1、最外层电子数规律：

(1)最外层电子数为1的元素：方族(IA族)、副族(IB、VIII族部分等)。(2)最外层电子数为2的元素：主族(IIA族)、副族(IIB、IIIB、IVB、VIIB族)、0族(He)、VIII族(₂₆Fe、₂₇Co等)。

(3)最外层电子数在3~7之间的元素一定是主族元素。(4)最外层电子数为8的元素：0族(He除外)。

2、数目规律：

(1) 元素种类最多的是第IIIB族(32种)。

(2) 同周期第IIA族与第IIIA族元素的原子序数之差有以下三种情况：第2、3周期(短周期)相差1;第4、5周期相差11;第6、7周期相差25。(3)设n为周期序数，每一周期排布元素的数目为：奇数周期为(n+1)²/2;偶数周期为(n+2)²/2。如第3周期为种，第4周期为种。(4) 同主族相邻元素的原子序数：第IA、IIA族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+上一周期元素的数目;第IIIA～VIIA族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目。

3、化合价规律：

(1) 同周期元素主要化合价：最高正价由+1→+7(稀有气体为0价)递变、最低负价由-4→-1递变。

(2) 关系式：最高正化合价+|最低负化合价|=8; 最高正化合价=主族族序数=最外层电子数=主族价电子数。(3)除第VIII族元素外，原子序数为奇(偶)数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇(偶)数。

4、对角线规律：

金属与非金属分界线对角(左上角与右下角)的两主族元素性质相似，主要表现在第2、3周期(如Li和Mg、Be和Al、B和Si)。

5、分界线规律：

位于金属与非金属之间的分界线，右上方的元素为非金属(周期表中的颜色为深绿色)，在此可以找到制造农药的元素(如Cl、P等)，左下角为金属元素(H除外)，分界线两边的元素一般既有金属性，又有非金属性;能与酸和碱反应(如Be、Al等)，还可找到制造半导体材料的元素(如Si、Ge等)。

6、金属性、非金属性变化规律：

(1) 同一周期，从左到右(0族除外)金属性减弱，非金属性增强;同一主族，从上到下金属性增强，非金属性减弱。金属性最强的位于左下角的铯，非金属性最强的是位于右上角的氟。

(2)金属性越强，单质越容易跟水或酸反应置换出氢，对应的最高价氧化物水化物碱性越强;非金属性越强，跟氢气反应越容易，生成的气态氢化物越稳定，对应的最高价氧化物水化物酸性越强。

7、半径大小规律：

(1) 原子半径：同主族——从上到下逐渐增大;同周期——从左到右逐渐减小(0族除外)。

(2) 离子半径：同主族——同价离子从上到下逐渐增大;同周期——阴离子半径大于阳离子半径;具有相同的电子层结构的离子——核电荷数越大，离子半径越小。

(3) 同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大;反之，核外电子数越少，半径越小(如阳离子半径小于其原子的半径;阴离子的半径大于其原子的半径)。

(4)层数相同，核大半径小。即电子层数相同时，结构相似的微粒中核电荷数大的微粒半径小。例如：。

(5)层异，层大半径大。即当微粒的电子层数不同时，结构相似的微粒中，电子层数大的微粒半径大。如：r(Cl)>r(F)，r(S^2-)>r(O^2-)。

(6)核同，价高半径小。即对同一种元素形成的不同的简单微粒中，化合价高的微粒的半径小。如。

(7)电子层结构相同，核电荷数大，则半径小。如。

8、主族族序数与周期序数的规律：

(1) 关系式：主族族序数=最外层电子数;周期序数=电子层数。

(2)设主族族序数为a，周期数为b，则：当a:b<1时，为金属元素，且比值越小，元素的金属性越强;当a:b=1时，为两性元素(H除外)，其最高价氧化物为两性氧化物，最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。当a:b>1时，为非金属元素，且比值越大，元素的非金属性越强。

9、电子层与电子数的倍比关系(短周期元素)：

(1) 若原子的最外层电子数与最内层电子数的比值为a，则有：(1)a=1/2为第IA族元素;(2)a=1为第IIA族元素或H、He;(3)a=2为第IVA族元素;(4)a=3为第VIA族元素;(5)a=4为0族元素。

(2) 若原子的最外层电子数与次外层电子数的比值为b，则有：①b=1/8为Na;②b=1/4 为Mg;③b=1/2为Li、Si;④b=1为Be、Ar;⑤b=2为C;⑥b=3为O;⑦b=4为Ne。

(3) 若原子的最外层电子数与电子总数的比值为c，则有：①c=1/6为Mg;②c=1/3为Li、P;③c=1/2为Be;④c=1为H、He。

(4) 原子的最外层电子数与核外电子层数相等为H、Be、Al。

10、元素周期表中元素性质的递变规律：

11、元素周期表的应用

(1)元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质特点。我们可以根据元素在元素周期表中的位置，推测元素的原子结构，预测其主要性质。

(2)元素周期表中位置相近的元素性质相似，我们可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质。例如，在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料(如Si、Ge、Se等)，在过渡元素(副族和第VIII族元素)中寻找优良的催化剂(如广泛应用于石油化工生产中的催化剂铂、镍等)和耐高温、耐腐蚀的合金材料(如用于制造火箭和飞机的钛、钼等元素)。

来源：化学大师

编辑：小徐