(2013年高考江苏卷)


短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13.X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素.下列说法正确的是(　　)

A. 原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)

B. 元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同

C. 元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强

D. 只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

考点： 位置结构性质的相互关系应用.

专题： 压轴题;元素周期律与元素周期表专题.

分析： 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最高的元素，Z为氧元素，X 的原子半径比Y 的小，则X不可能与Y处于同一周期，Y的原子序数小于氧元素，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为氢元素，X与W同主族，故W为Na元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子数为13﹣1﹣1﹣6=5，故Y为氮元素，据此解答.

解答： 解：短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最高的元素，Z为氧元素，X 的原子半径比Y 的小，则X不可能与Y处于同一周期，Y的原子序数小于氧元素，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为氢元素，X与W同主族，故W为Na元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子数为13﹣1﹣1﹣6=5，故Y为氮元素，

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A、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下一阵子半径增大，故原子半径Na>N>O，即r(W)>r(Y)>r(Z)，故A错误;

B、O2﹣、Na+离子的核外电子数都是10个电子，核外电子层结构相同，故B错误;

C、同周期自左而右非金属性增强，故非金属性O>N，非金属性越强气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性H2O>NH3，故C错误;

D、由H、N、O三元素组成的化合物中，若硝酸为共价化合物，硝酸铵为离子化合物，故D正确;

故选D.

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点评： 本题考查物质结构性质关系等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意利用同周期原子半径大小关系确定X为氢元素.