(2010年高考安徽卷)

图是一稀酸对Fe﹣Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是(　　)

A. 稀硝酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

B. 稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe+6HNO3(稀)═Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

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C. Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe﹣Cr合金的腐蚀性最强

D. 随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀性减弱

考点： 金属腐蚀的化学原理;铁的化学性质.

专题： 图示题;压轴题;电化学专题;元素及其化合物.

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分析： 根据图中的纵横坐标可知，横坐标为Cr含量，纵坐标为金属被腐蚀的反应速率，由图中的曲线变化，硝酸对合金的腐蚀速率随Cr含量增加而变小，硫酸和盐酸对金属的腐蚀速率随随Cr含量增加而变大，但随着Cr含量增加变化趋势变慢，则腐蚀性减弱.

解答： 解：A、由图可知，铬的含量大于13%时，稀硝酸对合金的腐蚀速率比盐酸、硫酸弱，故A错误;

B、因硝酸与金属反应生成NO，则稀硝酸和铁反应生成NO，故B错误;

C、不能解释盐酸、硝酸氢离子浓度相等，但硝酸腐蚀速度慢，故C错误;

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D、由图可知，随着Cr含量增加硝酸对合金腐蚀性减弱，故D正确;

故选：D.

点评： 本题以图形来考查学生对金属腐蚀的认识，明确图形中的曲线变化趋势及曲线的交点的含有是解答的关键，并能利用金属与酸的反应来分析解答金属的腐蚀.