(2010年高考山东卷)

下列与实验相关的叙述正确的是(　　)

A. 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

B. 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

C. 酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高

D. 检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

途494d东公限888b元网技径d1c3253a升科慧7801有司广习优软量学件智-

考点： 溶液的配制;硫酸根离子的检验;中和滴定.

分析： 稀释硫酸的操作是“酸入水”，防止酸液飞溅;配制溶液时，如果加水超过容量瓶刻度，会导致溶液的浓度偏低，即使用胶头滴管吸出多余的水也不能改变溶液的浓度，正确的做法是重新配制;酸碱中和滴定时滴定管可用标准液或待测液润洗，否则会导致溶液浓度偏低，但锥形瓶不能用待测液润洗，会导致测定结果偏高;检验SO42﹣时，不能加入BaCl2溶液和稀盐酸，不能排除AgCl的干扰，应加入硝酸酸化的硝酸钡溶液.

解答： 解：A、稀释硫酸的操作是将浓硫酸玻璃棒缓慢注入水中，否则会导致酸液飞溅，故A错;

B、若将多余的水取出，会使得浓度偏小，加水超过容量瓶的刻度的唯一办法是重新配制，故B错;

C、用待测液润洗锥形瓶，则消耗的标准液会偏多，导致结果偏高，故C正确;

D、操作中，若溶液中含有Ag+，也会有不溶解于盐酸的白色沉淀产生，则溶液中不一定含有SO42﹣，故D错;

故选：C.

点评： 本题涉及到溶液的稀释、溶液的配制、酸碱中和滴定等实验基本操作以及离子的检验，难度不是很大，要注重基本实验操作的正确方法和相关注意事项;离子检验时要注意排除其它离子的干扰.