(2015年高考安徽卷)

25℃时，在10mL浓度均为0.1mol.L﹣1的NaOH和NH3?H2O混合溶液中滴加0.1mol.L﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)

A. 未加盐酸时：c(OH﹣)>c(Na+)=c(NH3.H2O)

B. 加入10mL盐酸时：c(NH4+)+c(H+)=c(OH﹣)

C. 加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl﹣)=c(Na+)

D. 加入20mL盐酸时：c(Cl﹣)=c(NH4+)+c(Na+)

考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡;真题集萃.

分析： 氢氧化钠为强碱，在水溶液中完全电离，一水合氨为弱碱，在水溶液中部分电离，相同体积与浓度的氢氧化钠与一水合氨其中和能力是相同的，据此分析解答即可.

广点元b14949cb慧d7cf学技b0c2限司途学公aac8c9ca学089dda91升高优软903f科网有法高法件东075cbb4c- 解答： 解：A、NaOH和NH3.H2O混合溶液中，NaOH完全电离，NH3?H2O部分电离，因此c(OH﹣)>0.1mol/L，c(Na+)=0.1mol/L，c(NH3.H2O)<0.1mol/L，故c(OH﹣)>c(Na+)>c(NH3.H2O)，故A错误;

B、在此混合溶液中加入10mL盐酸，存在电中性原则：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH﹣)+c(Cl﹣)，由于等体积等浓度混合，故c(Na+)=c(Cl﹣)，即c(NH4+)+c(H+)=c(OH﹣)，故B正确;

C、加入盐酸至pH=7时，溶液呈中性，即c(H+)=c(OH﹣)，那么c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl﹣)，即c(Cl﹣)>c(Na+)，故C错误;

D、加入20mL盐酸时，此时溶液恰好为氯化钠与氯化铵的混合溶液，此时溶液呈酸性，即存在c(H+)>c(OH﹣)，那么c(NH4+)+c(Na+)

点评： 本题主要考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，本题注意把握弱电解质的电离特点，易错点为C，注意酸碱中和滴定的实验原理.