( 2015年高考广东卷 )

一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是(　　)

A. 升高温度，可能引起由c向b的变化

B. 该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13

C. 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

考点： 水的电离;弱电解质在水溶液中的电离平衡.

分析： A、由图可知abc为等温线;

B、由b点计算此温度下水的离子积常数为1.0×10﹣14;

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C、b点到a点，氢离子浓度变大，氢氧根离子浓度减小，据此解答即可;

D、稀释不会引起水的离子积的改变，据此解答即可.

解答： 解：A、由图可知abc三点对应的平衡常数不变，故abc为等温线，故升高温度，不能由c到b，故A错误;

B、b点c(H+)=c(OH﹣)=1.0×10﹣7，故KW=1.0×10﹣7×1.0×10﹣7=1.0×10﹣14，故B错误;

C、加入FeCl3，氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子结合水电离出的氢氧根，促进水的电离平衡右移，即氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小(由b到a)，符合图象变化趋势，故C正确;

D、由c点到d点，水的离子积常数减小，温度不变，K不变，故不能利用稀释使其形成此变化，故D错误，

故选C.

点评： 本题主要考查的是水的离子积常数以及水电离的影响因素，掌握水的离子积为温度的函数是解决本题的关键，难度不大.