（2014年中考广东省佛山市）

9.(2分)在实验事实的基础上归纳结论，是化学学习的重要思想和方法.下列有关金属活动性实验探究的归纳和总结不科学的是(　　)

A. 镁与氧气在常温下就能反应，而铁与氧气在高温时才能反应，故镁比铁活泼

B. 锌粒与盐酸反应比铁片与盐酸反应要剧烈，故锌比铁活泼

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C. 铝能与盐酸反应放出氢气，而铜不能与盐酸反应，故铝比铜活泼

D. 铜与硝酸银溶液反应得到银，故铜比银活泼

考点： 金属活动性顺序及其应用.菁优网版权所有

专题： 金属与金属材料.

分析： A、多数金属与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，跟金属的活动性有关系;

限bf74件4475得ab90秀元0ecc网的8820软习fe16d8b5东费途广4ee006b4升b6ba有慧fcf6心学法科技司-西心学公eef4优0c16ad7d B、对照实验要注意变量的唯一性;

C、根据金属在金属活动性顺表中的位置，H前面的金属可以与盐酸反应并放出氢气;

D、位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来.

解答： 解：A、大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同;镁在常温下就能与氧气反应;铁在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应;需要条件越低说明活动性越强，活动性：镁>铁，正确;

B、锌粒与铁片形状不同，接触面积不同，没有可比性，故错误;

C、铝能与盐酸反应放出氢气，说明Al>H，而铜不能与盐酸反应，说明H>Cu，所以铝比铜活泼，正确;

D、铜与硝酸银溶液反应得到银，说明铜比银活泼，正确;

故选：B

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点评： 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，金属的位置越靠前，反应的越剧烈.位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来.