(2015年高考海南卷)
12.a.b.c.d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是
A.d元素的非金属性最强
B.它们均存在两种或两种以上的氧化物
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C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D.b.c.d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
【答案】D
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【解析】： 短周期元素中M层电子数是1个，则a的核外电子排布是2，8，1，a是钠元素;b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b核外电子排布是2，4，b是碳元素;c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c是硫元素;c与d同周期，d的原子半径小于c，根据元素周期律可知d 是氯元素。A中，在上述元素中非金属性最强的氯元素吗，故正确。B中钠元素，碳元素，硫元素都可以形成两种氧化物，而氯可以形成Cl2O,ClO2,Cl2O7等多种氧化物，故正确;C 中钠是金属元素，可以与非金属元素碳，硫，氯形成离子化合物，故正确。D中碳元素可以与氢元素形成只含有极性键的化合物CH4也可以形成含有极性键非极性键的化合物若CH3-CH3等，S元素可以形成H2S，含有极性键;Cl元素与H元素形成HCl，含有极性键，错误。