(2013年高考天津卷)

下列有关元素的性质及其递变规律正确的是(　　)

A. ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B. 第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

C. 同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

D. 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用.

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专题： 元素周期律与元素周期表专题.

分析： A.ⅠA族为H和碱金属，ⅦA族元素为非金属元素;

B.第二周期元素中，O、F没有正价;

C.同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解;

D.同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子.

解答： 解：A.ⅠA族为H和碱金属，ⅦA族元素为非金属元素，H与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，故A正确;

B.第二周期元素中，O、F没有正价，则第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+5，故B错误;

C.同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解，如卤族元素中，碘离子还原性最强，不水解，故C错误;

软87944d48优技上49fe东a8c064c32807科学80ed4af74f81-径升44fbc1e0途心秀方元网38e39353限46bb司有公量上件广慧高 D.同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子，如第三周期中，Na比Al容易失去电子，故D错误;

故选A.

点评： 本题考查元素周期表和元素周期律的应用，注意同周期、同主族元素的性质变化规律是解答本题的关键，注意利用实例分析问题，题目难度中等.