(2014年高考上海卷)

下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是(　　)

A. H₃O⁺和OH^﹣ B. CO和N₂ C. HNO₂和 NO₂^﹣ D. CH₃⁺和NH₄⁺

考点： “等电子原理”的应用.

专题： 原子组成与结构专题.

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分析： 粒子中质子数等于原子的质子数之和，中性微粒中质子数=电子数，阳离子的电子数=质子数﹣电荷数，阴离子的电子数=质子数+电荷数.

解答： 解：A、H₃O⁺的质子数为11，电子数为11﹣1=10，OH﹣的质子数为9，电子数为9+1=10，电子数相同，故A错误;

B、CO的质子数为14，电子数为14，N2的质子数为14，电子数为14，电子数相同，故B错误;

C、HNO₂的质子数为1+7+8×2=24，电子数为24，NO₂^﹣的质子数为7+8×2=23，电子数为23+1=24，电子数相同，故C错误;

D、CH₃⁺的质子数为6+1×3=9，电子数为9﹣1=8，NH4+的质子数为11，电子数为11﹣1=10，电子数不同，故D正确.

故选：D.

点评： 本题主要考查微粒的质子数和电子数的关系，明确中性微粒、阳离子、阴离子的电子的数目计算是解答的关键，并注意中性微粒中质子数等于电子数.