11.每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

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已知反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ΔH<0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是( )

A升高温度，K减小

B减小压强，n(CO₂)增加

C更换高效催化剂，α(CO)增大

东学限9d83广3689b34a途点件学软9cef西技有公9d3f智优187ce9b0慧-升82eb的科b35ba330学0222量司秀ec6b8af0网习4d17元 D充入一定量的氮气，n(H₂)不变

答案

A,D

解析

A.此反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，化学平衡常数只受温度的影响，即升高温度，K值减小，故A正确;B.反应前后气体系数之和相等，因此减小压强，平衡不移动，即n(CO2)不变，故B错误;C..催化剂对化学平衡移动无影响，因此CO的转化率不变，故C错误;D.恒压下，充入N2，容器的体积增大，组分浓度降低，但化学反应前后气体系数之和不变，因此化学平衡不移动，n(H2)不变，故D正确。

故选AD。

考查方向

化学平衡常数;化学平衡移动

解题思路

A.化学平衡常数只受温度的影响;此反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行 B.反应前后气体系数之和相等，因此减小压强，平衡不移动 C..催化剂对化学平衡移动无影响 D.化学反应前后气体系数之和不变，因此化学平衡不移动

易错点

本题考查化学平衡常数、化学平衡的移动方向，其中B和D项易错，注意本题是前后气体物质的量不变的反应。