除杂原则：

①不引入新的杂质;

②不能损耗或减少被提纯的物质

③实验操作要简便，不能繁杂。

混合物的分离和提纯：

(1)混合物分离和提纯方法的选择

①固体与固体混合物：

若杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法;

若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法;

若二者均易溶，但溶解度受温度的影响差别较大，可用重结晶法;

还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质。

②固体与液体混合物：

若固体不溶于液体，可用过滤法;

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若固体溶于液体，可用结晶或蒸馏方法。

③液体与液体混合物：

若互不相溶，可用分液法;

若互溶在一边且沸点差别较大，可用蒸馏法;

若互溶在一起且沸点差别不大，可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。

④气体与气体混合物：

一般用洗气法，可选用液体或固体除杂试剂。

(2)几种常见的混合物的分离和提纯物理方法

①过滤：固体(不溶)和液体的分离。

②蒸发：固体(可溶)和液体分离。

③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。

④分液：互不相溶的液体混合物。

⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。

(3)物质分离提纯常用的化学方法

1、生成沉淀法

-91ad慧学的4112件东de3dd047心f6b08f97技优0082学限公4098上科司径网习812ddfae广径有软4bfd途492f升元得 例如，NaCl溶液里混有少量的MgCl₂杂质，可加入过量的NaOH溶液，使Mg²⁺离子转化为Mg(OH)₂沉淀(但引入新的杂质OH^-)，过滤除去Mg(OH)₂，然后加入适量盐酸，调节pH为中性。

2、生成气体法

例如，Na₂SO₄溶液中混有少量Na₂CO₃，为了不引入新的杂质并增加SO₄^2-，可加入适量的稀H₂SO₄，将CO₃^2-转化为CO₂气体而除去。

3、氧化还原法

例如，在 FeCl₃溶液里含有少量 FeCl₂杂质，可通入适量的Cl₂气将FeCl₂氧化为FeCl₃。若在 FeCl₂溶液里含有少量 FeCl₃，可加入适量的铁粉而将其除去。

4、正盐和与酸式盐相互转化法

例如，在Na₂CO₃固体中含有少量NaHCO₃杂质，可将固体加热，使NaHCO₃分解生成Na₂CO₃，而除去杂质。若在NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃杂质，可向溶液里通入足量CO₂，使Na₂CO₃转化为NaHCO₃。

5、利用物质的两性除去杂质

例如，在Fe₂O₃里混有少量的Al₂O₃杂质，可利用Al₂O₃是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的 NaOH溶液，使其中 Al₂O₃转化为可溶性 NaAlO₂，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe₂O₃。

6、离子交换法

例如，用磺化煤(NaR)做阳离子交换剂，与硬水里的Ca²⁺、Mg²⁺进行交换，而使硬水软化。