15.常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)₄(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10⁻⁵。已知：Ni(CO)₄的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)₄;

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是( )

A增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

C第二阶段，Ni(CO)₄分解率较低

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D该反应达到平衡时，v_生成[Ni(CO)₄]=4v_生成(CO)

答案

B

解析

A.平衡常数只与温度有关，与浓度无关，故A错误; B.50时，Ni(CO)₄以气态存在，有利于分离，从而促使平衡正向移动，故B正确; C.根据正逆反应平衡常数的关系，230℃时，Ni(CO)₄分解的平衡常数为5×10⁴，可知分解率较高，故C错误; D.平衡时，4v_生成[Ni(CO)₄]= v_生成(CO)，故D错误。

故选B。

考查方向

化学平衡的移动和平衡常数

解题思路

A.平衡常数只与温度有关B.50时，Ni(CO)₄以气态存在，有利于分离，C.正反应和逆反应的平衡常数的关系D.平衡时速率相等正确理解

易错点

本题考查化学平衡受外界因素的影响和化学平衡常数的意义，其中D项易选错。