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2016年高考全国II卷
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11.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是()
A负极反应式为Mg-2e-=Mg2+
B正极反应式为Ag++e-=Ag
C电池放电时Cl-由正极向负极迁移
D负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
答案
B
解析
A.金属镁易失去电子被氧化，作原电池负极，负极反应式为Mg-2e-=Mg2+，A正确;
B.根据题意，电池总反应式为：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，正极反应为：2AgCl+2e-= 2Cl-+ 2Ag，B项错误;
C.原电池工作时，阴离子向原电池负极移动，Cl-由正极向负极迁移，C正确;
D.镁是活泼金属，负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，D项正确。
故选B。
考查方向
考查原电池的工作原理。
解题思路
根据题意，电池总反应式为：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，正极反应为：2AgCl+2e-= 2Cl-+ 2Ag，负极反应为：Mg-2e-=Mg2+;对原电池来说，阴离子由正极移向负极;由于镁是活泼金属，则负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑。
易错点
本题以Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池为载体，考查原电池电极反应式的书写，离子的迁移方向等知识。化学电源是高考中的热点，也是难点，学生要结合原电池的知识来推断试题给出的化学电源的工作原理，然后结合化合价的变化判断正、负极。