一、酸的通性(即H?的性质)

1、使指示剂变色：遇石蕊溶液变红，遇甲基橙变红;苯酚等酸性较弱，不能使指示剂变色;

2、【非氧化性酸】与氢前金属反应反应生成氢气，如2H?+Fe=Fe2?+H?↑

3、与碱性氧化物反应生成盐和水，如Fe?O?+6H?=2Fe3?+3H?O

4、与碱发生中和反应生成盐和水，如2H?+Cu(OH)?=2H?O+Cu2?

5、与弱酸盐反应生成新酸和新盐，如H?+HCO?ˉ=CO?↑+H?O

二、碱的通性(即OHˉ的通性)

1、使指示剂变色，遇酚酞变红，甲基橙变黄，石蕊变蓝;

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2、与非金属单质反应发生歧化反应，如Cl?+2OHˉ=Clˉ+ClOˉ+H?O

3、与酸性氧化物反应生成盐和水，如2OHˉ+SO?=SO?2ˉ+H?O

4、与酸发生中和反应生成盐和水，OHˉ+C?H?OH→C?H?Oˉ+H?O

5、与弱碱盐反应生成新碱和新盐，如3OHˉ+Fe3?=Fe(OH)?↓

三、酸性氧化物的通性

1、与水发生化合反应生成含氧酸【限可溶性酸】，如SO?+H?O=H?SO?

2、与碱性氧化物发生化合反应生成盐，如SO?+Na?O=Na?SO?

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3、与碱反应生成盐和水，如CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+H?O

4、与盐反应生成盐和酸，如CO?++H?O+Ca(Cl)?=CaCO?↓+2HClO

四、碱性氧化物的通性

1、与水发生化合反应生成碱【限可溶性碱】，如CaO+H?O=Ca(OH)?，CuO+H?O——不反应

2、与酸性氧化物反应发生化合反应生成盐，如SiO?+CaO=CaSiO?

3、与酸反应生成盐和水，如CuO+H?SO?=CuSO?+H?O

五、盐的通性

1、与酸反应生成更弱的酸或者沉淀，如H?SO?+BaCl?=BaSO?↓+2HCl或HCl+CH?COONa=CH?COOH+NaCl

2、与碱反应生成沉淀，如Na?CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+2NaOH或2NaOH+MgCl?=2NaCl+Mg(OH)?↓

3、与盐反应生成沉淀，如Na?CO?+CaCl?=CaCO?↓+2NaCl

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4、与金属发生置换反应，如Fe+CuCl?=FeCl?+2Cu

六、金属的通性

1、有金属光泽，导电，导热，良好的延展性。

2、易失电子，显示出还原性。

3、与氧气发生化合反应生成氧化物，如4Li+O?=2Li?O;

4、与氯气等单质发生化合反应生成盐，如Fe+S=FeS;

5、氢前金属能与非氧化性酸生成盐和氢气，如Zn+2HCl=ZnCl?+H?↑;

6、与活动性较弱的金属盐发生置换反应，如Cu+2AgNO?=Cu(NO?)?+2Ag;

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七、非金属的通性

1、与金属发生化合反应生成无氧酸盐，如2Na+Cl?=2NaCl

2、除O?外的非金属单质和氧气发生化合反应，如Si+O?=SiO?;

3、除O?外的大多数非金属单质可以和碱反应;

4、与与活动性较弱的非金属盐溶液发生置换反应，如Cl?+2NaBr=2NaCl+Br?。