一、电解质与非电解质

1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。所含类型：

①酸：HCl、H₂SO₄、HNO₃、H₃PO₄、H₂CO₃、CH₃COOH

②碱：NaOH、KOH、Ba(OH)₂、NH₃·H₂O、Fe(OH)₃、

③盐：NaCl、CaCO₃、NaHSO₄、KNO₃

④活泼金属氧化物：Na₂O、CaO、MgO

⑤水

2.非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物。所含类型：

①非金属氧化物：SO₂、SO₃、CO₂、CO、P₂O₅

②非酸性气态氢化物：NH₃

③部分有机物：蔗糖、酒精、CH₄

*补充知识点：

①电解质与非电解质均属于化合物。例如：HCl是电解质，其水溶液盐酸不是电解质。

②化合物具备下列条件之一变为电解质：a.在水溶液中能导电。b.在熔融状态下能导电。例：共价化合物HCl在液态时不导电，在水溶液中能导电。

③CO₂等非电解质氧化物溶于水后所得溶液能导电，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H₂SO₃、H₂SO₄，而不是它们自己本身。所以CO₂属非电解质。

④能导电的物质不一定是电解质，如石墨、铜等;电解质不一定都能导电，如NaCl晶体。

⑤活泼金属氧化物(NaO、MgO)在熔融状态下能电离，能导电，故属于电解质。

⑥BaSO₄、CaCO₃等盐难溶于水，但它们在熔融状态下能电离，能导电，故属于电解质。

二、强电解质和弱电解质

三、电离方程式

1.电离：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。

2.电离方程式：表示电解质电离的式子叫电离方程式。

如：H₂SO₄==2H⁺+SO₄^2-         H₂CO₃ ≒ H⁺+ HCO₃^-

注：

①正确拆分离子;

②离子符号的正确写法;

③电离出的离子的电荷数守恒，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。

四、酸、碱、盐的分类标准

五、离子反应及其发生的条件

1. 离子反应

(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。

(2)离子反应的条件

①生成难溶于水的物质(BaSO₄、AgCl);

②生成难电离的物质(H₂O、弱酸、弱碱);

③生成易挥发的物质(气体);

④发生氧化还原反应(先不掌握)。

2. 离子方程式

(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

(2)离子方程式的意义

离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。

(3)离子方程式的书写步骤(写---拆---删---查)

①先书写化学方程式;

②分析反应物\生成物在水溶液中的存在形式,判断是否拆分;

③ 把方程式两边没有参与反应的离子删掉;

④ 写出离子方程式,并检查(电荷守恒，微粒数守恒)

(4)离子方程式的书写规则

①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质(弱酸、弱碱及水等)不能拆开来写。如Cl₂、Na₂O等不可以拆开写成Cl^-、Na⁺、O^2-;BaSO₄不可以拆开写成Ba²⁺、SO₄^2-形式。

②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如NaHCO₃改写Na⁺、HCO₃^-;NaHSO₄应改写Na⁺,H⁺,SO₄^2-

③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号(悬浊液除外);若出现在生成物中一般不改写。

④固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取NH3的离子方程式为：

2NH₄Cl+Ca(OH)₂==CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O(加热)

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⑤浓H₂SO₄、浓H₃PO₄一般不拆开写成离子形式;HCl、HNO₃无论浓稀，均应改写成离子符号。如Cu片与浓H₂SO₄反应的离子方程式为：Cu+2H₂SO₄(浓)==CuSO₄+SO₂↑+2H₂O(加热)