所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，就不能共存。有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。题不难，但这类题上能否得分差异较大。希望这篇文章能帮到大家。

因能发生氧化还原反应而不共存的离子有：

(注：“√”表示能发生反应，“×”表示不能发生反应)

因能发生复分解反应而不共存的离子有：

离子间相互结合生成难溶物或微溶物

离子间相互结合生成气体或挥发性物质

离子间相互结合生成弱电解质

因能发生双水解的离子有：

因发生络合反应而不共存的离子有：

判断离子是否共存的几种情况：

1.发生复分解反应，离子不能大量共存。

①有气体产生

如CO₃^2-、SO₃^2-、S^2-、HCO₃^-、HSO₃^-、HS^-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

②有沉淀生成

如Ba²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Ag⁺等不能与SO₄^2-、CO₃^2-等大量共存;

Mg²⁺、Fe²⁺、Ag⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺等不能与OH^-大量共存;

Pb²⁺与Cl^-，Fe²⁺与S^2-、Ca²⁺与PO₄^3-、Ag⁺与I^-不能大量共存。

③有弱电解质生成

如OH^-、CH₃COO^-、PO₄^3-、HPO₄^2-、H₂PO₄^-、F^-、ClO^-、AlO₂^-、SiO₃^2-、CN^-、C₁₇H₃₅COO^-与H⁺不能大量共存;

一些酸式弱酸根如HCO₃^-、HPO₄^2-、HS^-、H₂PO₄^-、HSO₃^-不能与OH^-大量共存;

NH₄⁺与OH^-不能大量共存。

2.发生氧化还原反应，离子不能大量共存

①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存

如S^2-、HS^-、SO₃^2-、I^-和Fe³⁺不能大量共存。

②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存

如MnO₄^-、Cr₂O₇^-、NO₃^-、ClO^-与S^2-、HS^-、SO₃^2-、HSO₃^-、I^-、Fe²⁺等不能大量共存;

SO₃^2-和S^2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O不能共存 ;H⁺与S₂O₃^2-不能大量共存。

3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)

例：Al³⁺和HCO₃^-、CO₃^2-、HS^-、S^2-、AlO₂^-、ClO^-等;Fe³⁺与CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、ClO^-等不能大量共存。

4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

如Fe²⁺、Fe³⁺与SCN^-不能大量共存。

主要题目要求的限定：

1.酸性溶液(H⁺)、碱性溶液(OH^-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H⁺或OH^-=1×10^-10mol/L的溶液等。

2.溶液的颜色：有色离子MnO₄^-(紫色)、Fe³⁺(棕黄)、Fe²⁺(浅绿)、Cu²⁺(蓝)、Fe(SCN)²⁺(红)、Fe(SCN)₆^3-(血红)。

3.要求“大量共存”还是“不能大量共存”。