12.改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。

下列叙述错误的是 ( )

ApH=1.2时，(H2A)=c(HA^-)

B

CpH=2.7时，c(HA^-)>c(H₂A)=c(A^2-)

DpH=4.2时，c(HA^-)=c(A^2-)=c(H⁺)

答案

D

解析

(1)(A)根据图像pH=1.2时，H₂A和HA^-两线相交，纵坐标的意思表示两物质的量相同，同溶液中则有c(H₂A)=c(HA^-)，故A项正确。

(2)(B)，由图找到pH=4.2时，c(HA^-)=c(A^2-)，则K2(H₂A)=c(H⁺)=10-4.2，则，故B项正确。

(3)(C)pH=2.7时，H₂A和A^2-曲线相交，HA-曲线位于最上方，则有c(HA^-)>c(H₂A)=c(A^2-)，故C项正确

(4)(D)pH=4.2时，即c(H⁺)=10-4.2，由图可知c(HA^-)=c(A^2-)，此时，且物质的量分数为0.5，总物质的量浓度为0.1mol·L^-1，故c(HA^-)=c(A^2-)=0.05mol·L^-1则c(HA^-)=c(A^2-)>c(H⁺)，故D项错误。

故选D。

考查方向

本题主要考查弱电解质在水溶液中的电离平衡

解题思路

(1)(A)根据图像pH=1.2时，H₂A和HA^-两线相交，纵坐标的意思表示两物质的量相同，同溶液中则有c(H₂A)=c(HA^-)，

(2)(B). 由图找到pH=4.2时，c(HA^-)=c(A^2-)，则K2(H₂A)=c(H⁺)=10^-4.2，则，

(3)(C)pH=2.7时，H₂A和A^2-曲线相交，HA^-曲线位于最上方，则有c(HA^-)>c(H₂A)=c(A^2-)

(4)(D)pH=4.2时，即c(H⁺)=10-4.2，由图可知c(HA^-)=c(A^2-)，此时，且物质的量分数为0.5，总物质的量浓度为0.1mol·L^-1，故c(HA^-)=c(A^2-)=0.05mol·L^-1则c(HA^-)=c(A^2-)>c(H⁺)

易错点

对图像的横纵坐标表示的意义和交点代表的意思不明确