有机物化学性质实质就是官能团的性质，因而规律明显，记忆方便，但有机物的物理性质可谓各显其色、五花八门。在此从某一角度把有机物物理性质进行总结，方便大家记忆。

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一、密度

物质的密度是指单位体积里所含物质的质量，一般来说，液态烃、一氯代烃、苯及其同系物、酯类物质不溶于水且密度比水小;硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烃、碘代烃不溶于水且密度比水大。

在微观角度，密度与该物质的相对分子质量、分子半径等因素有关。一般来说，有机物的密度与分子中相对原子质量大的原子所占质量分数成正比。例如，烷、烯、炔及苯的同系物等物质的密度均小于水的密度，并且它们的密度均随分子中碳原子数的增加和碳元素的质量分数的增大而增大;而一卤代烷、饱和一元醇随分子中碳原子数的增加，氯元素、氧元素的质量分数降低，密度逐渐减小。

二、溶解性

公法学点-件智优b47ee3fb9ebc慧司升3ca48387网是东4454费ce7b技广bf299b5c限习途秀有b23e软8e1d科秀元 大部分有机物一般易溶于有机溶剂，不易溶于水。从微观结构分析，有机基团分为亲水基团和憎水基团。亲水基是指具有溶于水，或容易与水亲和的原子团，中学化学亲水基一般包括羟基(-OH)、醛基(-CHO)、羧基(-COOH)等。憎水基一般包括-R(烃基)、-NO?、-X、-COOR等。

1. 只有结构中含有亲水基的有机物才可能溶于水。不含有这些基团的不可能溶于水。因此不易溶于水的有机物包括：① 烃类：烷、烯、炔、芳香烃等;② 卤代烃：CH?Cl、CHCl?、CCl?、C?H?Br等;③ 硝基化合物：硝基苯、TNT等;④ 酯：CH?COOC?H?、油脂等;⑤ 醚：CH?OCHCH?、C?H?OC?H?等。

2.含亲水基小分子有机物，亲水基占得比重相对较大，憎水基占得比重相对较小，故能溶于水。能溶于水的有机物：①小分子醇：CH?OH、C?H?OH、HOCH?CH?OH、甘油等;② 小分子醛：HCHO、CH?CHO、CH?CH?CHO等;③ 小分子羧酸;④ 低糖：葡萄糖、果糖、蔗糖;⑤ 氨基酸等。

优b47ee3fb9ebc费cfe5cad0公法有b23e91ab网是的48ef东4454费ce7b1ac2升3ca48387高途秀是科秀4060软8e1d元44eb司慧是方-学点量技广bf299b5cea21件智43a2限习 3. 有机物在汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂中的溶解性取决于憎水基团。如乙醇是由较小憎水基团-C?H?和亲水基团-OH构成，所以乙醇易溶于水，也溶于四氯化碳等有机溶剂中。醇类物质在水中的溶解度随着憎水基团的不断增大而逐渐减小，在四氯化碳等有机溶剂中的溶解度则逐渐增大。

4. 特殊物质 (苯酚)在常温时，在水里溶解度不大，当温度高于65℃时，能和水以任意比例互溶。

5. 高分子化合物一般不易溶于水或有机溶剂，如高级脂肪酸、塑料、橡胶、纤维等。

三、熔、沸点

慧是方东4454费ce7b1ac2广bf299b5cea21公法件智43a2途秀是软8e1d网是的48ef元44eb升3ca48387高-有b23e91abe36c0d14技科秀4060优b47ee3fb9ebc费cfe5cad0术司限习ab4d学点量 熔、沸点是物质状态变化的标志，有机物熔、沸点的高低与分之间的相互作用、分子的几何形状等因素有关。

1. 结构相似的有机物，相对分子质量越大，分子间作用力越大，其熔、沸点越高。如链烃同系物的沸点，随着相对分子质量的增大而升高，状态由气态(分子中碳原子数小于等于4者及新戊烷通常为气态)到液态，最后变为固态。

2. 在同分异构体中，一般支链越多，分之间接触越困难，分之间作用力越小，其熔、沸点越低。如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷。但熔点也有例外，如：新戊烷>正戊烷>异戊烷。

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3. 含有氢键的分子，分子间引力大，故相对分子质量相近的有机物，含氢键的沸点就高。如沸点：CH?CH?OH>CH?CH?CH?。

4. 分子的极性越强，分子间引力越大，故相对分子质量相近的有机物，其分子的极性越强，沸点就越高。如沸点：CH?CH?Br>CH?CH?。