三、无机物
1.金属钠、钾存放在煤油中
2.钠是质软、密度小、熔点低
3.过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。
4.氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。
5.碳酸钠与碳酸氢钠的比较:
6.除杂Na2CO3(NaHCO3)方法：加热
7.除杂NaHCO3(Na2CO3)方法：通CO2
8.氯水存放在棕色瓶中
9.离子检验
Cl-:稀HNO3和AgNO3
产生白色沉淀： Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42-:稀HCl和BaCl2;加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀;SO42-+Ba2+=BaSO4↓
Fe3+:KSCN溶液,溶液呈红色
Fe2+:先加KSCN溶液,再加氯水,先无明显变化，后溶液呈红色,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
NH4+:NaOH溶液，加热,湿润红色石蕊试纸,试纸变蓝 NH4+ +OH-=NH3↑+H2O
Na+:焰色反应,火焰呈黄色
K+:焰色反应,透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色
Al3+:NaOH溶液至过量,先白色沉淀后逐渐溶解
Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+ OH-= AlO2-+2H2O
10.铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。
11.既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：
Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3
12.常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
13.Al(OH)3的制备：AlCl3溶液中滴加氨水至过量
14.Al(OH)3不能溶于氨水中。
15.除杂Fe2O3(Al2O3)试剂：NaOH
16.Fe2O3 红棕色固体 Fe(OH)3 红褐色沉淀
17.Fe(OH)2为白色沉淀，在空气中极易被氧化成红褐色Fe(OH)3沉淀
18.除杂FeCl2(FeCl3)方法：加铁粉
19.除杂FeCl3(FeCl2)方法：通氯气或加氯水
20.单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板、大规模集成电路等
21.氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。
22.氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒
23.Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3，不能生成FeCl2。Fe和盐酸反应只能生成FeCl2。
24.氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO
25.氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。
26.氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。
27.多余的氯气用NaOH溶液吸收
28.漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2
29.二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒
30.SO2可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复
31.浓硫酸作干燥剂，不能干燥氨气(NH3)
32.浓硫酸与金属反应不能生产氢气
33.NO为无色气体，极易与O2反应生成红棕色的NO2
34.NO2红棕色﹑有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，NO2与水反应生成硝酸和NO
35.NH3为无色﹑有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水形成氨水
36.氨气的检验：①湿润的红色石蕊试纸变蓝 ②遇HCl气体产生大量白烟
37.氨气用向下排空气法收集
38.硝酸不能与金属生成氢气
39.不能一步实现的转化有：Al2O3→Al(OH)3、Fe2O3→Fe(OH)3、SiO2→H2SiO3、S→SO3
40.不能与H+共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3-
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41.不能与OH-共存的离子有：除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3-
42.不能与CO32-共存的离子有：除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子
43.Cl-不能与Ag+共存
44.SO42-不能与Ba2+共存
45. 有色离子有：Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫红)
四、有机物
1.常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。
2.与氢气加成的：苯环结构(1：3)、碳碳双键、碳碳叁键 、醛基。酸、酯中的碳氧双键不与氢气加成。
3.能与NaOH反应的：—COOH、-X。
4.能与NaHCO3反应的：—COOH
5.能与Na反应的：—COOH、 —OH
6.能发生加聚反应的物质：烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。
7.能发生银镜反应的物质：凡是分子中有醛基(—CHO)的物质均能发生银镜反应。
(1)所有的醛(R—CHO);
(2)甲酸、甲酸盐、甲酸某酯;
注：能和新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外，还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等)，发生中和反应。
8.能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质
(1)无机
①-2价硫(H2S及硫化物);
②+4价硫(SO2、H2SO3及亚硫酸盐);
③+2价铁：
6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3
6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3 变色
2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2
④Zn、Mg等单质 如Mg+Br2=MgBr2(此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应)
⑤-1价的碘(氢碘酸及碘化物) 变色
⑥NaOH等强碱：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O
⑦AgNO3
(2)有机
①不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等);
②不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等)
③石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等);
④苯酚及其同系物(因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀)
⑤含醛基的化合物
9.最简式相同的有机物
①CH：C2H2和C6H6
②CH2：烯烃和环烷烃
③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)
最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
10.n+1个碳原子的一元醇与n个碳原子的一元酸相对分子量相同。
11.有机推断题中常用的反应条件：①光照，烷烃卤代，产物可能有多种;②浓硝酸浓硫酸加热，芳烃硝化;③NaOH水溶液加热，卤代烃或酯水解;④NaOH醇溶液，卤代烃消去成烯;⑤NaHCO3有气体，一定含羧基;⑥新制Cu(OH)2或银氨溶液，醛氧化成酸;⑦铜或银/O2加热，一定是醇氧化;⑧浓硫酸加热，可能是醇消去成烯或酸醇酯化反应;⑨稀硫酸，可能是强酸制弱酸或酯水解反应;⑩浓溴水，可能含有酚羟基。
12.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应
13.分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种
14.常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的10-4倍
15.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有5种
16.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素
17.酯的水解产物只可能是酸和醇;酯的水解产物也可能是酸和酚
18.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色
19.有机物不一定易燃烧。如四氯化碳不易燃烧，而且是高效灭火剂。
20.误认为二氯甲烷有两种结构。因为甲烷不是平面结构而是正四面体结构，故二氯甲烷只有一种结构。
21.误认为碳原子数超过4的烃在常温常压下都是液体或固体。新戊烷是例外，沸点 9.5℃，气体。
22.误认为聚乙烯是纯净物。聚乙烯是混合物，因为它们的相对分子质量不定。
23.误认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。虽然二者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。
24.误认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。
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25.误认为卤代烃一定能发生消去反应。误认为醇一定能发生消去反应。甲醇和邻碳无氢的醇不能发生消去反应。
26.误认为烃基和羟基相连的有机物一定是醇类。苯酚是酚类。
27.误认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓溴水，再把生成的沉淀过滤除去。苯酚与溴水反应后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能达到目的。
28.误认为只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。酚类也能形成对应的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相对于醇而言，酚成酯较困难，通常是与羧酸酐或酰氯反应生成酯。
29.误认为饱和一元醇被氧化一定生成醛。当羟基与叔碳连接时被氧化成酮，如2-丙醇。
30.误认为相对分子质量相同但分子结构不同的有机物一定是同分异构体。乙烷与甲醛、丙醇与乙酸相对分子质量相同且结构不同，却不是同分异构体。
31.误认为相对分子质量相同，组成元素也相同，分子结构不同，这样的有机物一定是同分异构体。乙醇和甲酸。
32.误认为分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质一定是同系物。乙烯与环丙烷。