22.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )

A室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH₄⁺+2H₂O=NH₃·H₂O+H₃O⁺

B用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

C用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO₃^-→+2H₂O+2CO₂↑

D用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO₄^-+16H⁺+5C₂O₄^2-=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

【答案】B

解析

A. NH₄⁺+2H₂O=NH₃·H₂O+H₃O⁺ 该反应属于可逆反应。B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑C.碳酸氢钠溶液只能与羧基反应，与酚羟基不反应。D.草酸属于弱酸，要用化学式表示。

考查方向

本题主要考查了离子方程式的正误判断。

解题思路

离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁;三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应;Mg²⁺遇OH^-和CO₃^2-时更宜生成的是Mg(OH)₂沉淀等。②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸.强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO₃只能改写成Na⁺和HCO₃^-。③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒.电荷守恒及原子守恒。④注意反应物的用量对离子反应的影响，如选项D中NH₄HSO₄溶液里NH₄⁺.H⁺与SO₄^2-的微粒数之比为1:1:1，SO₄^2-完全沉淀时需要1个Ba²⁺，同时进入溶液里的OH^-为2个，恰好与溶液里的NH₄⁺和H⁺完全反应。⑤反应进行的程度，完全进行的反应用“=”，不能完全进行的反应用“”。

易错点

1. 草酸属于弱酸。2. 碳酸氢钠溶液只能与羧基反应，与酚羟基不反应。