12.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是( )

A.氢化物沸点：W

B.氧化物对应水化物的酸性：Y>W

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C.化合物熔点：Y₂X₃₃

D.简单离子的半径：Y

答案

D

解析

(A)NH₃分子间有氢键其沸点高于HCl，故A错误;(B)氢氧化铝为两性N元素的水化物是酸性的，故W>Y，故B错误;(C)三氧化二铝为离子晶体熔点高，而三氯化铝为分子晶体熔点低，故C错误;(D)铝离子和氧离子核外电子排布相同，核电荷数越大的半径越小，故Y<X。故D正确;

故选D。

考查方向

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本题主要考查氢键的存在对物质性质的影响; 同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系;晶体熔沸点的比较;微粒半径大小的比较

解题思路

W、X、Y和Z为短周期元素，由图表可知，W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。A.NH3分子间有氢键其沸点高于HCl;B氢氧化铝为两性N元素的水化物是酸性的，故W>Y;C.三氧化二铝为离子晶体熔点高，而三氯化铝为分子晶体熔点低;D.铝离子和氧离子核外电子排布相同，核电荷数越大的半径越小，故Y<X。

易错点

一是忽略氢键对物质沸点的影响，二是忽略三氯化铝为分子晶体，导致选择错误。