大部分物质的分离方法和物质所处的状态有关，因此我们按照物质所处的状态不同，看看有哪些可以采用的分离方法。
一、固体和固体
1、结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如利用重结晶可以分离NaCl和KNO₃。
2、气化法：包括升华法和分解法;气化法是把一种固体变成气体，实现固气分离。如除去SiO₂中I₂，可以加热使碘升华碘蒸气分离。或者除去NaCl中的NH₄Cl，可以加热混合物使氯化铵分解而分离。
3、溶解法：利用转化法或者溶解把一种固体转化为溶液状态，过滤分离固体。如铁粉除掉铝粉，可以把固体溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
如要分离Al(OH)₃和Fe(OH)₃，可以先加NaOH溶液把Al(OH)₃溶解，过滤除去Fe(OH)₃，再通入二氧化碳让NaAlO₂转化成Al(OH)₃。
二、气体和气体
1、冷凝法：利用两种气体的液化温度不同把其中一种气体变成液体(或固体)而达到分离的效果。工业上用冷凝法分离空气中的氧气和氮气，但是该法较少用到实验中。
2、吸收法：除去混合气体中的气体杂质，其中一种气体与药品反应转化为固体(或液体)而达到分离效果，如除去N₂中的O₂：将混合气体通过铜网吸收O₂。
欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
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三、液体和液体
1、分液法:分离密度不同且又互不相溶的液体混合物，如分离苯和水。
2、分馏蒸馏法：分离两种相溶且沸点不同的液体，欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
3、沉淀过滤法：把溶液中的杂质粒子转化为沉淀(或固体)除去，如除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物。再如除去氯化铜溶液中的少量氯化铁，加入过量氧化铜，待充分反应后，过滤除去不溶物。不纯KNO₃溶液中常混有杂质Fe³⁺，可用加热的方法来除去
4、转化气化法：把溶液中的杂质离子转化为气体除去，如除去氯化钠溶液中的碳酸氢钠溶液，可以加入适量盐酸。
四、固体和液体
1、过滤法：分离不相溶的固体和液体，或者分离饱和溶液和溶质;如除去氯化钠溶液中的沙子。
2、蒸发溶剂法：分离相溶的固体和液体，如蒸发食盐溶液得到食盐固体。
1、加热法：利用加热时气体的溶解度降低，分离液体和可溶性气体，如加热盐酸可得到氯化氢气体。煮沸法除去水中的氧气。
2、惰性气体法：向溶液中通入惰性气体，可以除去溶液中的气体。如向硝酸铜二氧化氮混合溶液中通入氮气，加热盐酸可得到氯化氢气体。煮沸法除去水中的氧气。