一、金属单质的化学通性

(1)与非金属反应：(2)与酸反应：3)与盐溶液反应：

金属活动顺序表应用：

①在金属活动顺序表中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸(非氧化性酸如稀H₂SO₄、HCl)中的氢(金属越活泼，反应越剧烈)。

②在金属活动顺序表中，排在前面的金属一般能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(极活泼的金属如Na不能从排在其后的金属盐溶液中把金属置换出来。)

二、氧化物的化学性质

1、碱性氧化物通性

(1)与酸反应：Na₂O + 2HCl = 2NaCl + H₂O(生成盐和水)

(2)与水反应：CaO + H₂O = Ca(OH)₂

注：不是所有的碱性氧化物都能与H₂O生成对应的碱，一般可溶性的碱对应的碱性氧化物才能与水反应(常见的有：Na₂O 、K₂O、 CaO、BaO)，若对应的碱是难溶物，一般其碱性氧化物不与水反应，例如Cu(OH)₂在水中难溶，所以CuO不与水反应。

(3)与酸性氧化物：Na₂O+ CO₂ = Na₂CO₃

2、酸性氧化物通性

(1)与碱反应：CO₂ + Ca(OH)₂ =CaCO₃ + H₂O(生成盐和水)

注：酸性氧化物对应的酸是二元以上的酸，与一元碱反应时就与量有关。量不同，反应方程式不同。

例如：CO₂ + 2NaOH(过量) = Na₂CO₃+ H₂O

CO₂(过量) + NaOH = NaHCO₃ + H₂O

(2)与水反应：CO₂ + H₂O = H₂CO₃

注：大多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸，但SiO₂不能与水反应硅酸。

(3)与碱性氧化物反应：K₂O + CO₂ = K₂CO₃

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三、酸的通性

一般的非氧化性酸(如稀H₂SO₄、HCl)的通性包括：①与酸碱指示剂②与氢前金属反应 ③与碱反应④与碱性氧化物反应⑤与某些盐反应

例如： HCl + AgNO₃= AgCl↓ + HNO₃这个反应是表现盐酸的通性吗?

显然不是，酸的通性都是由H+表现出来的。

四、碱的通性

五、盐的通性(右上图)

1、若是正盐，则规律： 盐+ 酸 = 新酸 + 新盐      碱 + 盐= 新碱 + 新盐

盐 + 盐 = 两种新盐      盐 + 金属一般是置换反应

符合反应条件： ①符合复分解反应条件;

② 强酸制弱酸;或强碱制弱碱

③不挥发性酸(高沸点的酸)制备挥发性酸(低沸点的酸)

【思考】向氯化钙溶液中通入二氧化碳，有沉淀生成吗?(不反应)

2、若为酸式盐，与碱反应时高中考察的重点

碱 + 酸式盐 = 正盐 + H₂O(反应的实质是酸碱中和即H⁺与OH^-反应生成水)

例如：NaOH溶液和NaHCO₃的反应：

NaOH+NaHCO₃== H₂O+Na₂CO₃

Ca(OH)₂和Ca(HCO₃)₂的反应：

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Ca(OH)₂+ Ca(HCO₃)₂= 2H₂O + 2CaCO₃↓