9. a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确的是( )

A原子半径：d>c>b>a

有广公量司升慧软东途限元心学网件b744科481a-8038技优

B4种元素中b的金属性最强

Cc的氧化物的水化物是强碱

Dd单质的氧化性比a单质的氧化性强

答案

B

解析

a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外电子总数应为8，为O元素，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为Al元素，d与a同族，应为S元素，b可能为Na或Mg

(1)(A)a为O，在第二周期，原子半径最小，其他为第三周期元素，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为b>c>d>a，故A错误

(2)(B)同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性b>c，a、d为非金属,金属性较弱，则4种元素中b的金属性最强，所以B选项是正确的

(3)(C)c为Al，对应的氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱,故C错误

(4)(D)一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，应为a的单质的氧化性强，故D错误

故选B。

考查方向

元素周期律和元素周期表的综合应用

解题思路

a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外电子总数应为8，为O元素，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为Al元素，d与a同族，应为S元素，b可能为Na或Mg

(1)(A).a为O，在第二周期，原子半径最小，其他为第三周期元素，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为b>c>d>a，

(2)(B).同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性b>c，a、d为非金属,金属性较弱，则4种元素中b的金属性最强，

(3)(C).c为Al，对应的氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱

(4)(D).一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，应为a的单质的氧化性强

易错点

元素的判断，半径的比较和元素金属性和非金属的比较，同周期同主族的变化规律