26.(14分)
水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
回答下列问题：
(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，还可使用___________代替硝酸。
(2)沉淀A的主要成分是_________________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________。
(3)加氨水过程中加热的目的是___________。沉淀B的主要成分为_____________、____________(写化学式)。
(4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：
+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol·L−1的KMnO4溶液36.00
mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。
答案
(1)将样品中可能存在的Fe2+氧化为Fe3+ H2O2
(2)SiO2 (或H2SiO3) SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(或H2SiO3+4HF= SiF4↑+3H2O)
(3)防止胶体生成，易沉淀分离 Fe(OH)3 Al(OH)3
(4)45.0%
解析
(1)在分解水泥样品过程中加入硝酸是将分解产生的Fe2+转化为Fe3+ ，便于后续的沉淀处理;加入硝酸的目的是将Fe2+氧化为Fe3+ ，所以可以用H2O2溶液代替硝酸进行氧化处理，无污染且不产生其他杂质
(2)沉淀A是水泥中不溶于硝酸与盐酸的成分，所以A的主要成分为SiO2 ，SiO2 可与氢氟酸发生反应，此反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
(3)在加氨水的过程中升高温度是为了加快反应速率，防止胶体生成，促进沉淀的生成，易于分离;沉淀B是在PH为4~5时产生的沉淀，根据难溶碱的沉淀PH，可知沉淀B的主要成分是Fe(OH)3 、 Al(OH)3。
(4)根据反应的离子方程式可得到2
~5H2C2O4，同时Ca2+~H2C2O4，则样品中钙的质量分数
考查方向
硝酸的化学性质, 硅和二氧化硅、化学方程式的书写, 盐类水解的应用, 定量研究的方法、元素质量分数的计算、探究物质的组成或测量物质的含量
解题思路
(1)在分解水泥样品过程中加入硝酸是将分解产生的Fe2+转化为Fe3+ ，便于后续的沉淀处理;一般工业流程中铁元素最终都转化为Fe(OH)3 。一般都是氧化，再调PH为4~5。所以可以用H2O2溶液代替硝酸进行氧化处理，无污染且不产生其他杂质
(2)沉淀A是水泥中不溶于硝酸与盐酸的成分，所以A的主要成分为SiO2 ，SiO2 可与氢氟酸发生反应，此反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
(3)在加氨水的过程中升高温度是为了加快反应速率，防止胶体生成，促进沉淀的生成，易于分离;沉淀B是在PH为4~5时产生的沉淀，根据难溶碱的沉淀PH，可知沉淀B的主要成分是Fe(OH)3 、 Al(OH)3。
(4)根据反应的离子方程式可得到2
~5H2C2O4，同时Ca2+~H2C2O4，则样品中钙的质量分数
易错点
本题主要考查的是化工流程题的杂质分离和产物的最终形成。加试剂一般都是通过过滤的方式分离。计算时要把握一个守恒思想，利用方程式将已知量和未知量建立关系