一、五对概念
在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是：
二、五条规律
1、表现性质规律
同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。
2、性质强弱规律
3、反应先后规律
在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用;同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+
4、价态归中规律
含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价”的规律。
5、电子守恒规律
在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子(或共用电子对偏向)总数与还原剂失电子(或共用电子对偏离)总数一定相等。
三、物质氧化性或还原性强弱的比较:
(1)由元素的金属性或非金属性比较
<1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱
非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱
(2)由反应条件的难易比较
不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如：
前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：
。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。
(3)根据被氧化或被还原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如
，根据铁被氧化程度的不同
，可判断氧化性：
。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。
(4)根据反应方程式进行比较
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
氧化性：氧化剂>氧化产物;还原性：还原剂>还原产物
(5)根据元素周期律进行比较
一般地，氧化性：上>下，右>左;还原性：下>上，左>右。
(6)某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关：
温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。
酸碱性：如中性环境中
不显氧化性，酸性环境中显氧化性;又如
溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。
注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如还原性：
，氧化性：
。
例题：
一、氧化还原反应中的概念辨析：
例1、制备氰化钙的化学方程式为
CaCO3+2HCN=Ca(CN)2+CO↑+ H2↑+ CO2↑，在反应中( )
A.氢元素被氧化，碳元素被还原
B.HCN既是氧化剂又是还原剂
C.Ca(CN)2是氧化产物，H2是还原产物
D.CO为氧化产物，H2为还原产物
分析：此类结合实例确定氧化还原反应的有关概念的试题，其解题方法是：找变价
判类型分升降定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应(如本题反应物均含有碳元素)，必须弄清它的变化情况。
解析：本题考查氧化还原反应的有关概念。
CaCO3+2HCN=Ca(CN)2+CO↑+ H2↑+ CO2↑(注意生成物中CO2碳元素来自CaCO3，它的化合价在反应前后没有发生变化)，即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高，故HCN既是氧化剂又是还原剂，Ca(CN)2 是氧化产物，H2是还原产物。答案：B、C。
例2、下列叙述正确的是( )
A.含金属元素的离子不一定都是阳离子
B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
分析：解此类有关概念辨析的试题应遵循“理解概念抓实质”的原则，若是再辅以具体实例，会使抽象的问题具体化，其判断结果更具有可靠性。
解析：本题主要是考查氧化还原反应概念正误的判断。
答案：A、D。
例3、120℃、101.3KPa条件下，有2LH2O、2LCO、1LCO2、0.5LO2和1LH2组成的混合气体。将混合气体通过分别放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三个灼热的反应管。假设气体通过每个反应管都能充分反应，且不论三个反应管以何种顺序排列，问：
⑴尾气是否有可能是单一气体? (填“可能”或“不可能”)。若可能，该气体是
⑵原气体中是否有几种(或一种)，不可能再存在于尾气之中： (填“有”或“没有”。若有，它们(或它)是 。
⑶原气体中是否有几种(或一种)肯定存在于尾气中? (填“有”或“没有”。若有，它们(或它)是 。
解答:题时若将放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三个反应管排列组合，共有6种情况，逐一分析，固然可以求解，但相当费时费力。如运用发散思维从还原剂Cu粉、C粉可将O2、CO2、H2O还原成CO、H2;氧化剂CuO可将CO、H2氧化成CO2、H2O等角度来考虑，就能找到一个新角度，发现新的解法：
|
反应管盛放物质 |
可吸收气体 |
能反应产生新气体 |
|
灼热Cu粉（还原剂） |
O 2 |
无 |
|
灼热C粉（还原剂） |
CO 2 、H 2 O、O 2 |
CO、H 2 |
|
灼热CuO粉（氧化剂） |
CO、H 2 |
CO 2 、H 2 O |
不难发现Cu粉、C粉和CuO粉的三个反应管无论如何排列，O2一定不再存在，尾气之中有CO2、H2O或CO、H2存在。
答案：⑴不可能 ⑵有，O2 ⑶没有
二、氧化性或还原性强弱判断：
例4、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )
解析：本题是根据物质氧化性或还原性强弱的规律解题。在同一氧化还原反应中，氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物，还原性：还原剂>还原产物;氧化性：氧化剂>氧化产物，概括为：左>右。据此规律，由反应式(1)可知还原性，由(2)可知还原性
，由(3)可知还原性
。综合(1)(2)(3)得：
。
答案：A
例5、已知
和
均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为
。则下列反应不能发生的是( )
分析：氧化还原反应能否发生，其规律是：强氧化剂+强还原剂
弱氧化剂+弱还原剂，或者说氧化性、还原性体现“以强制弱”的原则。根据氧化还原反应，判断有关微粒的氧化性、还原性的强弱是化学中的一条重要规律的应用，也是高考考查的热点知识。
解析：本题实质上是例3的逆向思维题，解题时可先假设各选项反应均能发生，推出选项中相应微粒还原性的强弱顺序，然后对照已知微粒还原性强弱顺序，从而确定反应能否发生。
由还原性强弱顺序的判断规律可知，各选项有关微粒还原性强弱顺序为：A.
，对比
，C、D与此相违背，故C、D反应不能发生。
答案：C、D。
三、氧化还原反应方程式配平：
1、配平原则：在氧化还原反应元素间得失电子总数(或化合价升降总数)相等。
2、配平方法：一标、二找、三定、四平、五查
(1)定项配平：
例6、实验室为监测空气中汞蒸气的含量;往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg→Cu2HgI4+2Cu
(1)上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价。
(2)以上反应中的氧化剂为 ，当有1molCuI参与反应时，转移电子 mol。
(3)CuI可由Cu2+与I-直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。
Cu2++I-→CuI+I3-
解答：根据元素间化合价升降总数相等得：(1)+1 (2)CuI 0.5
(3)2 5 2 1
(2)缺项配平：
例6、KClO3+ HCl(浓)→KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+A
(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框内)
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写编号，多选倒扣)。
①只有还原性
②还原性和酸性
③只有氧化性
④氧化性和酸性
(3)产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为 mol。
(4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的 倍。
解析：(1)HCl中一部分Cl-化合价不变，表现为酸性，一部分Cl-化合价升高到+1价，表现为还原性，KClO3化合价降低到+4价。先配平发生元素化合价变化的系数，观察得缺项为H20。配平得2、4、2、2、1、2
H20。(2) ②、(3)0.2 (4)根据得电子能力：
=2.63
(3)依题意书写氧化还原反应方程式：
例7、在KI和H2SO4 溶液中加入H2O2，放出大量不溶于水的无色气体(气泡从溶液内部放出)，同时溶液呈紫红色，且可使淀粉变蓝，写出化学方程式.
分析：解此类题方法是：先依据题意设法找出发生氧化还原反应的物质，根据元素化合价变化总数守恒配平其系数，再根据电荷、元素守恒配平找出并其它物质。
解析：这是一道颇为简单但却很容易出错的化学题，错误的原因大多是把实验现象看成只是一个反应的现象，其实，实验现象往往是若干个反应共同体现出来的，该题就是如此.有的同学认为产物中有I2 和O2 ，这没有错，但如果认为这两种物质均是由一个反应得到的话，这就错了，因为在这个反应中，这两种物质均是氧化产物，哪么还原剂是什么呢?如果还原剂是H2SO4 ，则应该有SO2生成，与题意不符，而且稀H2SO4 也没有这么强的氧化性.
H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O
2H2O2=2H2O+O2↑