3. 下列化学用语对事实的表述不正确的是

A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C₁₇H₃₅COOH+C₂H₅¹⁸OHC₁₇H₃₅COOC₂H₅+H₂¹⁸O

B. 常温时，0.1 mol·L^-1氨水的pH=11.1：NH₃·H₂O+OH^?

C. 由Na和C1形成离子键的过程：

D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu²⁺ +2e^?Cu

【答案】A

【解析】分析：A项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”;B项，氨水为弱碱水溶液，存在电离平衡;C项，Na易失电子形成Na⁺，Cl易得电子形成Cl^-;D项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极。

详解：A项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为C₁₇H₃₅COOH+C₂H₅¹⁸OHC₁₇H₃₅CO¹⁸OC₂H₅+H₂O，A项错误;B项，常温下0.1mol·L^-1氨水的pH=11.1，溶液中c(OH^-)=10^-2.9mol·L^-1<0.1mol·L^-1，氨水为弱碱水溶液，电离方程式为NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-，B项正确;C项，Na原子最外层有1个电子，Na易失电子形成Na⁺，Cl原子最外层有7个电子，Cl易得电子形成Cl^-，Na将最外层的1个电子转移给Cl，Na⁺与Cl^-间形成离子键，C项正确;D项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极，阴极电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu，D项正确;答案选A。

点睛：本题考查酯化反应的机理、电离方程式的书写、用电子式表示物质的形成过程、电解精炼铜的原理。注意强电解质和弱电解质电离方程式的区别、用电子式表示离子化合物和共价化合物形成过程的区别。