元素周期表和元素周期律结合元素“位—构—性”进行考查，是全国卷必考题型，近三年都出现了亮眼试题，如2018全国ⅠT12结合HF的制备进行考查;2017全国ⅠT12结合硫代硫酸钠与稀盐酸反应的特殊现象进行考查;2016全国ⅠT13结合框图进行考查。

1. 强化记忆元素周期表的结构

对于原子序数较大的元素，可采用区间定位确定其位置。元素周期表中各族序数的排列顺序由左到右依次为ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0，牢记各周期对应的0族元素的原子序数，可以快速确定元素的周期数。

2.“三看”比较微粒半径大小

3. 金属性、非金属性强弱的判断方法

(1)结构比较法

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最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强;最外层电子数越多，电子层数越少，元素非金属性越强。

(2)位置比较法

(3)实验比较法

4. 建立“位—构—性”关系模型

(1)根据元素及其化合物的特性推断

①形成化合物种类最多的元素或对应单质是自然界中硬度最大的物质的元素：C。

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②空气中含量最多的元素或简单氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。

③地壳中含量最多的元素或简单氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。

④地壳中含量最多的金属元素：Al。

⑤最活泼的非金属元素或无正化合价的主族元素或无氧酸可腐蚀玻璃的元素或简单氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素：F。

⑥最活泼的金属元素或最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的元素或阳离子的氧化性最弱的元素：Cs。

⑦焰色反应呈黄色的元素：Na。焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素：K。

⑧单质密度最小的元素：H。单质密度最小的金属元素：Li。

⑨常温下单质呈液态的非金属元素：Br;常温下单质呈液态的金属元素：Hg。

⑩短周期元素中，最高价氧化物及其对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。

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⑪元素的简单氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素：N。元素的简单氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应的元素：S。

⑫单质为常见的半导体材料的元素：Si、Ge。

⑬元素的简单氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素的单质的元素：S。

⑭元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。

(2)根据原子或离子的结构推断

①a-的电子层结构与氦相同，则a是氢(H)。

②X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则X是碳(C)。

③短周期元素中最高化合价为最低化合价绝对值的3倍的元素是硫(S)。

④c、d均为前20号主族元素，c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同，则c是氯(Cl)、d是钾(K)。