1.了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质
(1).钠、铝、铁、铜在自然界中的存在形式
钠铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠;
铝元素以化合态形式存在，主要存在于铝土矿中;
铁铜有两种存在形式：铁的存在形式是游离态的陨铁和化合态的铁矿石(黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿);
铜的存在形式是游离态的铜和化合态的黄铜矿、辉铜矿、赤铜矿和孔雀石;
(2)钠、铝、铁、铜单质的物理性质
①.颜色：块状钠铝铁单质是银白色金属，纯铜是紫红色金属;粉末状的铝和铜颜色不变，粉末状的铁屑是黑色，没有粉末状的钠，钠在空气中马上氧化成白色的氧化钠，最终氧化成碳酸钠;冶金工业中铁属于黑色金属，钠、铝、铜属于有色金属。
②.密度：钠的密度比水小，铝、铁、铜的密度比水大;
钠、铝的密度小于4.5g/cm3是轻金属，铁、铜的密度大于4.5g/cm3是重金属。
③.熔点：钠的熔点低，钠与水反应产生的热量就可以使其熔化成小球;铝、铁、铜的熔点很高。
④.共性：不透明，有导电性、导热性、延展性;
钠钾合金做原子反应堆的导热剂;
铝、铁、铜可以做导线，金属的导电性：Ag>Cu>Al ;
铝的延展性可以制成包装用的铝箔;铝、铁、铜可以制成各种容器等。
⑤.硬度：钠的硬度很小，可以用小刀切割;纯铝的硬度较小，铁和铜的硬度较大。
⑥.特性：铁可以被磁化，而产生铁磁性。
(3)钠、铝、铁、铜的重要化合物的物理性质
①.氧化物的颜色：
白色：Na2O 、Al2O3;黑色：FeO 、Fe3O4 、CuO;淡黄色：Na2O2;红棕色：Fe2O3。
②.氧化物的溶解性：
Na2O 、Na2O2溶于水生成强碱发生化学变化;
Al2O3、FeO 、Fe2O3 、Fe3O4 、CuO不溶水。
③.氢氧化物的颜色：
白色：NaOH 、Al(OH)3、Fe(OH)2;红褐色：Fe(OH)3;蓝色：Cu(OH)2 。
④.氢氧化物的溶解性：
溶于水的：NaOH;
不溶于水的：Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2 ;
其中Fe(OH)2溶于水变色：先变成灰绿色，再变成红褐色Fe(OH)3 。
⑤.盐酸盐(金属在氯气中燃烧的产物)的颜色：
白色：NaCl ;棕红色：FeCl3 ;棕黄色：CuCl2 。
⑥.盐酸盐溶于水的颜色：
无色：NaCl;黄色：FeCl3 ;蓝色：CuCl2 。
⑦.硫酸盐的颜色：
无色：芒硝(Na2SO4 ·10H2O)、白色：白色硫酸铜粉末(CuSO4);明矾：[KAl(SO4)2·12H2O];
绿色：绿矾(FeSO4 ·7H2O);蓝色：胆矾、蓝矾(CuSO4 ·5H2O)。
⑧.碳酸盐的颜色：
白色：Na2CO3 、NaHCO3 ;孔雀绿：Cu2(OH)2CO3。
⑨.碳酸盐的溶解性：
溶于水的：Na2CO3 、NaHCO3 ;不溶于水的：Cu2(OH)2CO3 。
(4)钠、铝、铁、铜重要化合物的物理性质的用途
①.为无机框图题提供题眼：ⅰ、溶解性，ⅱ、颜色，ⅲ、颜色变化：白色→灰绿色→红褐色。
②.为离子共存提供判断依据：
ⅰ、有颜色的离子不能大量共存：黄色：Fe3+ ，浅绿色：Fe2+ ，蓝色：Cu2+ ;
ⅱ、强碱性条件下不能共存的离子：Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Al3+ ;
ⅲ、与HCO3—不能大量共存(发生双水解反应)的离子：Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Al3+ 。
2.了解钠、铝、铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质反应的情况，了解其共性和个性
(1)与纯氧气反应：
①.常温：钠变质生成白色氧化钠，铝表面生成致密的氧化物薄膜保护内部金属不再反应，铁、铜稳定存在。
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②.加热：白色钠燃烧发出黄光生成淡黄色的过氧化钠，熔化的铝被白色氧化膜包裹不会滴落，白色铁丝燃烧产生耀眼的白光，有黑色颗粒物(Fe3O4)落下，紫红色的铜加热变成黑色的氧化铜。
说明：钠与氧气反应温度不同产物不同;铁与氧气反应的产物随接触面积、量的多少、温度高低有关。
(2)与水的反应
①.常温：只有钠能与水反应;铝、铁、铜不与水反应。
ⅰ、钠跟水的反应的化学方程式：2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ ;离子方程式：2Na + 2H2O=2Na+ +2OH— + H2↑
ⅱ、钠跟水的反应的现象：概括为“浮、熔、游、响、红”五个字来记忆” 。
ⅲ、钠跟水的反应的现象的解释：浮：钠的密度比水小;熔：反应放热，钠熔点低熔化成小球;游：反应产生气体;响：反应剧烈;红：生成NaOH，酚酞遇碱变红。
②.高温：铝铁虽与水反应，但是分别生成氢氧化物和氧化物(Fe3O4)薄膜阻止继续反应，铜不反应。
③.钢铁吸氧腐蚀的反应原理。
ⅰ、负极(Fe)：2Fe-4e =2Fe2+ (氧化反应);正极(C)：O2+2H2O+4e =4OH-(还原反应)
ⅱ、离子反应：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 ↓;
ⅲ、化学反应：4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3 ;2Fe(OH)3 = Fe2O3·3H2O
(3)与酸的反应
①.与氧化性酸的反应
ⅰ、常温：铁铝遇浓硫酸、浓硝酸钝化;铜与浓硫酸不反应，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水。
ⅱ、常温：铁与稀硝酸反应量不同产物不同;铝合铜与稀硝酸反应产物不随量的改变而改变。
ⅲ、加热：铁铝与浓硫酸、浓硝酸的钝化膜被破坏，足量的铁铝与浓硫酸、浓硝酸反应时随着硫酸和硝酸的浓度变化而产物发生变化，硫酸先产生二氧化硫后产生氢气，硝酸先产生二氧化氮后产生一氧化氮。
②.与非氧化性强酸反应：
ⅳ、常温：钠、铝、铁与盐酸和稀硫酸反应产生氢气;铜不反应。
(4)与碱溶液反应：
①.钠与碱溶液中的溶剂水反应，铝与碱溶液中的溶剂和溶质都反应，铁和铜与碱溶液不反应。
②.铝与碱溶液的反应：
ⅰ、铝与水的反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 ↑
ⅱ、氢氧化铝与强碱溶液的反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
ⅲ、综合反应方程式：2Al+2H2O +2NaOH=2NaAlO2+3H2 ↑
(5)与盐溶液的反应：
①.钠与明矾溶液的离子反应：
2Na+2H2O=2Na+ +2OH—+H2 ↑;Al3+ +3OH—=Al(OH)3 ↓;Al3+ +4OH-=AlO2- +2H2O
②.钠、铝、铁、铜与氯化铁溶液的离子反应：
ⅰ、钠与氯化铁溶液的离子反应：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2 ↑;
Fe3+ +3OH—=Fe(OH)3 ↓;
ⅱ、铝与氯化铁溶液的离子反应：2Al+6Fe3+=2Al3+ +6Fe2+ ;2Al+3Fe2+=2Al3++3Fe
ⅲ、铁与氯化铁溶液的离子反应：Fe+ 2Fe3+=3Fe2+ 。
ⅳ、铜与氯化铁溶液的离子反应：Cu+ 2Fe3+=2Fe2+ +Cu2+
③.钠铝铁与硫酸铜溶液的离子反应：
ⅰ、钠与硫酸铜溶液的离子反应：2Na+2H2O=2Na+ +2OH—+H2 ↑;
Cu2+ +2OH—=Cu(OH)2↓;
ⅱ、铝与硫酸铜溶液的离子反应：2Al+3Cu2+=2Al3+ +3Cu ;
ⅲ、铁与硫酸铜溶液的离子反应：Fe+ Cu2+=Fe2+ +Cu。
3.了解氧化钠、氧化铝、氧化铁、氧化铜等金属氧化物分别与水、酸、碱等物质反应的情况
说明1：氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。
说明2：金属氧化物分为酸性氧化物(Mn2O7 、CrO3)、碱性氧化物(Na2O 、Fe2O3 、FeO)、两性氧化物(Al2O3 、ZnO)。
说明3：碱性氧化物有三点共性：可溶于水的碱性氧化物溶于水生成碱;碱性氧化物与酸性氧化物反应生成含氧酸盐;碱性氧化物与酸反应生成盐和水。
(1)与水反应：氧化铝、氧化铁、氧化铜不溶于水，不和水反应，只有氧化钠溶于水生成碱。
Na2O+H2O=2NaOH ;Na2O+H2O=2Na+ +2OH—
说明1：过氧化钠与水的反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑;2Na2O2+2H2O=4Na+ +4OH—+O2 ↑
说明2：过氧化钠的用途：①漂白织物、麦秆、羽毛(利用其强的氧化性);②用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源。
(2)与强酸反应生成盐和水
(3)与强碱溶液反应：只有氧化铝能溶于强碱溶液
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Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;Al2O3+2OH—=2AlO2— +H2O
(4)由氧化物制备单质：
①.电解熔融的氧化铝得到铝单质和氧气：2Al2O3 ==4Al +3 O2↑(电解)
②.一氧化碳还原三氧化二铁得到铁单质和二氧化碳：3CO+Fe2O3 ==3CO2+2Fe(高温)
③.氢气还原氧化铜得到铜和水：H2+CuO== H2O+Cu(加热)
④.碳还原氧化铜得到铜和二氧化碳或一氧化碳：C+2CuO ==CO2 ↑+2Cu ;(加热)