高中化学涵盖着很多的知识点，想要学好高中化学，不仅需要掌握所学的知识，还要掌握方法和技巧。化学公式是最常用也是最容易忘记的，小编为大家整理了金属元素化学方程式希望考生牢记。
1 基础部分
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条目 |
反应方程式（若是离子反应则写离子方程式） |
现象 |
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1 |
钠在空气中燃烧 |
2Na ＋ O
2
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黄色的火焰，生成淡黄色固体 |
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2 |
钠块在空气中氧化 |
4Na＋O 2 ＝2Na 2 O |
钠表面很快变暗 |
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3 |
钠在氯气中燃烧 |
2Na＋ Cl
2
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黄色火焰，生成白色固体 |
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4 |
钠与硫粉研磨 |
2Na + S ＝ Na 2 S |
研磨爆炸 |
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5 |
钠与水反应 |
2Na ＋ 2H 2 O ＝2Na ＋ ＋ 2OH － ＋H 2 ↑ |
剧烈，钠熔化成银白色小球，浮于水面，四处游动等 |
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6 |
过氧化钠与水的反应 |
2Na 2 O 2 ＋ 2H 2 O ＝ 4Na ＋ ＋4OH － ＋O 2 ↑ |
放热、淡黄色变白 |
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7 |
过氧化钠与CO 2 的反应 |
2Na 2 O 2 ＋ 2CO 2 ＝ 2Na 2 CO 3 ＋ O 2 |
同上 |
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8 |
①纯碱溶液中逐滴加盐酸，至过量 ②大理石中逐滴加盐酸，至过量 ③石灰水中通入CO 2 ，至过量 |
CO 3 2－ ＋ H ＋ ＝ HCO 3 － ； HCO 3 － ＋H ＋ ＝ H 2 O ＋CO 2 ↑ CaCO 3 ＋2H ＋ ＝ H 2 O ＋CO 2 ↑+Ca 2+ CO 2 +Ca 2+ +2OH - =CaCO 3 ↓+H 2 O CaCO 3 +H 2 O+ CO 2 = Ca 2+ +2HCO 3 - |
开始无气泡，过量时有气泡出现 |
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有气体产生 |
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先有白色沉淀后消失 |
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9 |
盐酸中滴加纯碱溶液 |
CO 3 2－ ＋ 2H ＋ ＝ H 2 O ＋ CO 2 ↑ |
立即有气泡生成 |
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10 |
NaOH溶液滴入饱和 NaHCO 3 溶液 |
HCO 3 － ＋ OH - ＝ H 2 O ＋ CO 3 2- |
无现象 |
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11 |
①NaOH溶液中通入CO 2 ，至过量 ②饱和Na 2 CO 3 溶液中通入CO 2 ，至过量 |
CO 2 +2OH - =CO 3 2- +H 2 O CO 3 2- +H 2 O+ CO 2 = 2HCO 3 - Na 2 CO 3 +H 2 O+ CO 2 = 2NaHCO 3 ↓ 或2Na + +CO 3 2- +H 2 O+ CO 2 =2NaHCO 3 ↓ |
有晶体析出 |
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12 |
小苏打受热分解 |
2NaHCO 3 Na 2 CO 3 ＋H 2 O ＋CO 2 ↑ |
分解，气体通入澄清石灰水变浑浊 |
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13 |
镁条投入沸水中 |
Mg+2H 2 O(热水)=Mg(OH) 2 +H 2 ↑ |
有酚酞的水变红 |
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14 |
铝片与稀盐酸反应 |
Al 2 O 3 +6H + =2Al 3+ +3H 2 O 2Al ＋ 6H ＋ ＝ 2Al 3＋ ＋3H 2 ↑ |
片刻，有气泡产生 |
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15 |
铝与氢氧化钠溶液反应 |
Al 2 O 3 ＋ 2OH － ＝ 2AlO 2 － ＋ H 2 O 2Al ＋ 2OH － ＋2H 2 O ＝ 2AlO 2 － ＋ 3H 2 ↑ |
片刻，有气泡产生 |
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16 |
氧化铝溶于盐酸溶液 |
Al 2 O 3 +6H + =2Al 3+ +3H 2 O |
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17 |
氧化铝溶于氢氧化钠溶液 |
Al 2 O 3 ＋ 2OH － ＝ 2AlO 2 － ＋ H 2 O |
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18 |
硫酸铝溶液中滴过量氨水 |
Al 3＋ ＋ 3NH 3 ·H 2 O ＝ Al(OH) 3 ↓＋ 3NH 4 ＋ |
有白色絮状沉淀 |
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19 |
氢氧化铝中加盐酸 |
Al(OH) 3 ＋ 3H ＋ ＝ Al 3＋ ＋ 3H 2 O |
白色固体溶解 |
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20 |
Al(OH) 3 与NaOH溶液反应 |
Al(OH) 3 ＋ OH － ＝ AlO 2 － ＋2 H 2 O |
白色固体溶解 |
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21 |
加热氢氧化铝 |
2Al(OH)
3
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22 |
铁在氯气中燃烧 |
2Fe ＋ 3Cl
2
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棕褐色的烟，溶于水成黄色溶液 |
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23 |
铜丝在氯气中燃烧 |
Cu ＋ Cl
2
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棕黄色的烟，溶于水成蓝色溶液 |
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24 |
铁与水蒸气反应 |
3Fe ＋ 4H
2
O（g)
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气体生成，点燃淡蓝色火焰 |
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25 |
FeCl 3 溶液中滴入氢氧化钠 |
Fe 3+ ＋3OH - ＝ Fe (OH) 3 ↓ |
产生红褐色沉淀 |
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26 |
氢氧化亚铁放置在空气中 |
4Fe (OH) 2 ＋ O 2 ＋ 2H 2 O ＝ 4Fe (OH) 3 |
沉淀有白色变灰绿最后为红褐色 |
Na
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27 |
加热氢氧化铁 |
2Fe(OH)
3
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28 |
氧化铁溶于盐酸中 |
Fe 2 O 3 + 6H + =2Fe 3+ + 3H 2 O |
红色固体溶解，生成黄色溶液 |
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29 |
四氧化三铁溶于盐酸中 |
Fe 3 O 4 + 8H + =Fe 2+ +2Fe 3+ + 4H 2 O |
黑色固体溶解生成黄绿色溶液 |
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30 |
氧化亚铁溶于盐酸中 |
FeO + 2H + =Fe 2+ + H 2 O |
黑色固体溶，浅绿色 |
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31 |
氯化亚铁溶液中通入氯气 |
2Fe 2＋ ＋Cl 2 ＝2Fe 3＋ ＋2Cl － |
浅绿色溶液变黄 |
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32 |
氯化亚铁溶液中加入酸性双氧水溶液 |
2Fe 2＋ ＋ 2H + + H 2 O 2 ＝2Fe 3＋ ＋ 2H 2 O |
浅绿色溶液变黄色溶液 |
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33 |
用KSCN检验Fe 3+ 的存在 |
Fe 3+ + 3SCN - =Fe(SCN) 3 |
血红色溶液 |
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34 |
氯化铁溶液中加入铁粉 |
2Fe 3＋ ＋ Fe ＝ 3Fe 2＋ |
黄色变浅绿色 |
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35 |
氯化铁溶液中插入铜丝 |
2Fe 3＋ ＋ Cu ＝ 2Fe 2＋ + Cu 2+ |
黄色变蓝色 |
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36 |
CuO溶于盐酸中 |
CuO+2H + =Cu 2+ +H 2 O |
黑色粉末溶，变蓝色 |
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37 |
硫酸铜与氢氧化钠溶液 |
Cu 2+ +2OH - =Cu(OH) 2 ↓ |
蓝色沉淀 |
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38 |
氢氧化铜溶于盐酸中 |
Cu(OH) 2 + 2H + = Cu 2+ + 2H 2 O |
蓝色沉淀溶，蓝色液 |
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39 |
加热氢氧化铜 |
Cu(OH)
2
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蓝色固体变黑色 |
2 提高部分
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条目 |
反应方程式（若是离子反应写离子方程式） |
现象 |
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40 |
钠投入硫酸铜溶液中 |
2Na+2H 2 O+Cu 2+ =Cu(OH) 2 ↓+2Na + + H 2 ↑ |
剧烈，钠熔化成银白色小球，浮于水面，四处游动，有蓝色絮状沉淀生成 |
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41 |
NaAlO 2 溶液中逐滴加入盐酸，至过量 |
AlO 2 - +H + +H 2 O=Al(OH) 3 ↓ Al(OH) 3 +3H + =Al 3+ +3H 2 O |
先有白色沉淀后又溶解 |
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42 |
NaAlO 2 溶液中通入过量的CO 2 |
AlO 2 - +CO 2 +2H 2 O=Al(OH) 3 ↓+HCO 3 - |
白色沉淀生成，不溶 |
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43 |
氯化铝溶液中逐滴加入 NaOH，至过量 |
Al 3+ +3OH - =A l(OH) 3 ↓ Al(OH) 3 +OH - = AlO 2 - +2H 2 O |
先有白色沉淀后又溶解 |
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44 |
Al 3+ 与AlO 2 - 溶液混合 |
Al 3+ +3AlO 2 - +6H 2 O= 4Al(OH) 3 ↓ |
有白色絮状沉淀生成 |
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45 |
氧化亚铁溶于稀硝酸中 有NO生成 |
3FeO+10H + +NO 3 - = 3Fe 3+ + NO↑+5H 2 O |
黑色固体溶解生成气体，黄色溶液 |
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46 |
四氧化三铁溶于氢碘酸 |
Fe 3 O 4 + 8H + + 2I - =3Fe 2+ + I 2 +4H 2 O |
黑色固体溶解生成棕红色溶液 |
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47 |
酸性KMnO 4 溶液中加入 氯化亚铁溶液 |
5Fe 2+ +MnO 4 - + 8H + = 5Fe 3+ + Mn 2+ +4H 2 O |
紫色褪去变浅黄色 |
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48 |
FeCl 2 溶液中加入稀 HNO 3 有NO生成 |
3Fe 2+ +4H + +NO 3 - = 3Fe 3+ + NO↑+2H 2 O |
生成气体，浅绿色溶液变黄色溶液 |
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49 |
氯化铁溶液中加入KI |
2Fe 3+ +2I - = 2Fe 2+ + I 2 |
黄色溶液变棕色溶液 |
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50 |
明矾溶液中滴加Ba(OH) 2 至SO 4 2- 完全沉淀 |
Al 3+ +2SO 4 2- +2Ba 2+ +4OH - =2BaSO 4 ↓ +AlO 2 - +2H 2 O |
有白色沉淀生成 |
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51 |
明矾溶液中滴加Ba(OH) 2 至Al 3+ 完全沉淀 |
2Al 3+ +3SO 4 2- +3Ba 2+ +6OH - =3BaSO 4 ↓+2Al(OH) 3 ↓ |
有白色沉淀生成 |
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52 |
向FeCl 2 溶液中投入 Na 2 O 2 固体 |
2Na 2 O 2 +2H 2 O=4Na + + 4OH - +O 2 ↑ 4Fe 2+ + O 2 + 8OH - +2H 2 O= 4Fe(OH) 3 ↓ |
有无色气体放出，同时生成红褐色沉淀 |