只检验Fe2+
1、取少量待检液于洁净的试管中，先滴加2滴KSCN溶液，无变化，再滴加少量新制的氯水，溶液显红色，说明含Fe2+.
有关的离子方程式为：
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ， Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
2、取少量待检液于洁净的试管中，滴入2滴稀硫酸酸化的KMnO4溶液，若高锰酸钾溶液褪色，则原溶液含有Fe2+;若高锰酸钾溶液的紫红色不褪色，则原溶液不含有Fe2+。
有关的离子方程式为：
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
颜色变浅即褪色，褪色并不一定是变成无色，紫红色变黄色即为褪色!
3、取少量待检液于洁净的试管中，滴入2滴K3[Fe(CN)6](铁氰化钾，黄色)溶液，若生成Fe3[Fe(CN)6]2↓ (铁氰化亚铁，蓝色) 沉淀。
有关反应的离子方程式为：
3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓，
K3[Fe(CN)6](铁氰化钾为黄色溶液)，
Fe3[Fe(CN)6]2↓ (铁氰化亚铁为蓝色沉淀)。
只检验Fe3+
1、取少量待检液于洁净的试管中，滴加2滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明含Fe3+，如溶液不变血红色，则原溶液中不含Fe3+
有关的离子方程式为：
Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
2、取少量待检液于洁净的试管中，滴入几滴苯酚溶液，若溶液呈紫色，说明含Fe3+ .
有关离子方程式为 ：
Fe3++6C6H5OH=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+
NH4SCN溶液可以替代KSCN溶液
检验Fe3+、Fe2+混合物有Fe2+
选K3[Fe(CN)6]溶液或选稀硫酸酸化的KMnO4溶液即可。Fe3+不会干扰Fe2+的检验
检验Fe3+、Fe2+混合物有Fe3+
选KSCN溶液即可，Fe2+不会干扰Fe3+的检验
检验Fe3+、Fe2+混合物既有Fe2+又有Fe3+
取少量待检液两份，分装两支洁净的试管中。
一份中加几滴酸性高锰酸钾溶液，滴入的紫色褪去，说明有Fe2+ ，
另一份中加几滴硫氰化钾溶液，溶液显呈血红色，说明含Fe3+
酸性高锰酸钾溶液可用K3[Fe(CN)6]溶液替换，溶液中将出现蓝色沉淀!Fe3+不会干扰Fe2+的检验
实验证明Fe3O4中存在+2价的Fe2+，+3价的Fe3+
取少量四氧化三铁溶于稀盐酸中，然后将所得溶液分成两份。
向其中一份加入KSCN溶液，若变血红色,证明有Fe3+;
向另一份加入酸性KMnO4,若紫色褪去表示有Fe2+。
酸性高锰酸钾溶液可用K3[Fe(CN)6]溶液替换，溶液中将出现蓝色沉淀!
实验证明硫酸亚铁铵分解后的固体产物中只有Fe2O3
取少量固体于试管中，加适量的稀盐酸溶解，分成两份。向一份中加几滴酸性高锰酸钾溶液，滴入的紫色不褪色;第二份滴加硫氰化钾溶液，溶液变血红色，即可证明。
实验证明固体Fe、FeCl2、FeCl3中有FeCl2(已知FeCl2、FeCl3能溶与乙醇，且不会电离)
1、取少量待测样品与洁净试管中，加无水乙醇，取上层澄清液，滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，若用蓝色沉淀，则有FeCl2，否则没有FeCl2。
1、取少量待检测样品，先用磁铁充分接触，除去铁粉，再将剩余固体溶与一定浓度的盐酸中，向溶液中滴2滴K3[Fe(CN)6]溶液，若有蓝色沉淀，则有FeCl2，否则没有FeCl2。