一、研究物质性质的方法和程序

研究物质性质的方法常见的有：观察、实验、分类、比较。

研究物质性质的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质的性质→实验和观察→解释及结论。

二、钠及化合物的性质

1. 原子结构

原子结构示意图;电子式Na最易失去最外层的一个电子，因此性质活泼。

2. 物理性质：银白色固体，硬度小，熔点低，密度小，导电，导热。

3. 化学性质：易失去电子，表现还原性。

(1)与非金属反应

与O₂反应：4Na+ O₂=2Na₂O(切开钠表面很快变暗)

2Na+O₂Na₂O₂(燃烧生成淡黄色固体)

与S反应：2Na+ S=Na₂S(研磨易爆炸)

与Cl2反应：2Na+Cl₂2NaCl(燃烧冒白烟)

(2)钠与水反应(滴有酚酞)

2Na+ 2H₂O=2NaOH+H₂↑

反应现象可以概括为五个字：“浮、游、熔、响、红”。

(3)钠与酸反应

2Na+2H⁺====2Na⁺ +H₂↑

注意钠与酸反应后若有剩余，还应考虑与水反应。

(4)与盐溶液反应

钠与盐溶液反应先考虑与水反应，再由生成的氢氧化钠与盐反应。

Na与CuCl₂溶液：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

2NaOH +CuCl₂=2NaCl+Cu(OH)₂↓

Na与FeCl₃溶液：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

3NaOH +FeCl₃=3NaCl+Fe(OH)₃↓

(5)与有机物反应

与醇反应2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+ H₂↑

与酚反应：

与羧酸反应： 2CH₃COOH+2Na→2CH₃COONa+ H₂↑

4. 钠的实验室贮存：

根据钠的性质，钠的贮存应符合与空气、水隔绝的要求。故一般放入煤油里用玻璃瓶贮存。

5. Na₂O₂及Na₂O 的性质

(1)结构：

(2)化学性质：与水、与CO₂ 反应

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑

而Na₂O作为碱性氧化物与水、CO₂反应分别生成NaOH、Na₂CO₃

6. Na₂CO₃及NaHCO₃的性质

结构不同：

溶解度(在水中)：Na₂CO₃>NaHCO₃;热稳定性：Na₂CO₃>NaHCO₃

相同浓度时与酸反应的程度：Na₂CO₃

三、氯气的性质

1. 氯气的物理性质：黄绿色的气体、密度比空气大、能溶于水、有刺激性气味的气体，氯气有毒。(闻气方法：用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔)

沸点-34.6℃，易液化。

2. 氯气的化学性质

非金属元素的单质及化合物是高考的重点，而氯气是非金属单质的典型代表，是高考的热点。而课本上是作为研究物质性质的基本程序的案例出现的，没有系统的呈现，现总结如下：

(1)氯气与金属的反应：

2Fe+3Cl₂2 FeCl₃(铁丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟)

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Cu+Cl₂CuCl₂(铜丝在氯气中燃烧，产生棕色烟，溶于水溶液呈蓝绿色)

2Na+Cl₂2NaCl(燃烧冒白烟)

(2)氯气与非金属的反应

H₂+Cl₂2HCl(H₂在Cl₂中能安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾)

(3)氯气与水的反应：

H₂O+Cl₂HCl+HClO(次氯酸)

次氯酸不稳定，见光易分解：2HClO= 2HCl+O₂↑

(4)氯气与碱的反应：

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O

(5)氯气与常见还原剂的反应

Cl₂+H₂S=2HCl+S↓(氧化性Cl₂>S)

Cl₂+2KI= 2KCl+ I₂(氯气的检验)

Cl₂+ Na₂SO₃ +H₂O== 2HCl+ Na₂SO₄

(6)与有机物反应

Cl₂+CH₄CH₃Cl+HCl(取代)

CH₂=CH₂+Cl₂=CH₂ClCH₂Cl(加成)

3. Cl₂ 的制法

实验室制法：

(1)原理：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂是氧化剂，盐酸是还原剂，此反应必须用浓盐酸，因为稀盐酸的还原性比浓盐酸的弱;若没有浓盐酸可用浓硫酸和固体氯化钠与二氧化锰反应制备氯气：

2NaCl+2H₂SO₄(浓)+MnO₂MnSO₄+Na₂SO₄+Cl₂↑+2H₂O

若没有二氧化锰，可用高锰酸钾、铬酸钾、次此氯酸钙等氧化剂代替：

2KMnO₄+16HCl(浓)= 2KCl+ 2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

(2)装置：包括发生、净化、收集、吸收四部分;

(3)发生：缓慢加热，加热时必须垫石棉网;

(4)净化：用饱和食盐水除去氯气中的盐酸，用浓硫酸干燥;

(5)收集：用向上排空气法或排饱和食盐水法;

(6)吸收：用NaOH溶液吸收。

工业制法：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

4. 漂白粉的制备和作用

工业上通常用石灰乳和氯气反应来制备漂白粉：

2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O(反应规律是氯气和碱发生反应生成氯化物、次氯酸盐和水。漂白粉的主要成分为CaCl₂、Ca(ClO)₂，其中有效成分为Ca(ClO)₂。漂白粉使用时，利用复分解反应原理，由Ca(ClO)₂生成HClO。通常将漂白粉与稀盐酸或空气中的二氧化碳反应，生成HClO，起漂白和消毒的作用。

Ca(ClO)₂+2HCl=CaCl₂+2HClO

Ca(ClO)₂+CO₂+ H₂O=CaCO₃↓+2HClO

Ca(ClO)₂+2CO₂+2H₂O=Ca(HCO₃)₂+2HClO(CO₂过量)