一、只含一种溶质的溶液

先考虑电解质的电离，再考虑弱离子的水解，最后进行综合判断。

1、AB型的电解质

比较方法：c(不水解的离子)>c(水解的离子)，c(显性离子)>c(隐性离子)

注：显性是指显酸性或碱性，或溶液显酸性，则隐性离子为;若溶液显碱性，则隐性离子为。

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例1、比较溶液和溶液中各粒子浓度的大小关系。

解析：是弱电解质，在溶液中存在电离平衡：，且存在：，则有。

在溶液中完全电离：，发生水解：，则有，因水解程度小，则溶液中各粒子浓度的大小关系为。

2、 或 型的电解质

比较方法：电解质的化学式中化合价低的离子浓度大，化合价高的离子浓度小。

例2、分别写出溶液和溶液中各离子浓度的大小关系。

解析：在溶液中，若不考虑水解，则有，发生水解但水解后剩余的还要大于，故有。

在溶液中，水解分两步：，，第二步比第一步更微弱，则有：。

3、多元弱酸的酸式盐

比较方法：根据电离和水解的主次确定溶液的酸碱性，然后进行综合判断。多元弱酸的酸式盐在溶液中既电离又水解，若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，反之溶液显碱性。

司ae8c慧升心得科的高公优c78dd52a量技47d9元方d53b34a4fd6d学心48f2网量广9b45途8cd39bd61bf0-4555心限方件学有秀af99东软46ec8d08 在常见的多元弱酸的酸式盐溶液中，等以水解为主，溶液呈碱性;等在溶液中以电离为主，溶液呈酸性。例如：溶液中的各离子浓度的大小关系是。

二、含两种或两种以上电解质的溶液

一般可以忽略弱离子的水解，只需比较电解质的强弱、物质的量的大小即可。若某些离子的浓度相等，再用水解知识进行比较。

例4、在1 LNaOH溶液中通入标准状况下4.48L完全反应后，则下列关系正确的是( )

A.

B.

C.

D.

有秀af99学广9b45途8cd39bd61bf0966d上司ae8c-4555心公学心48f2慧网量49c3东限方软46ec8d08升心得元方d53b34a4fd6d科的高技47d9优c78dd52a量件学

解析：，反应后所得溶液中的溶质为和且各为0.1 mol，的水解程度大于，则有，。因的水解程度不大，则，所以有。由电荷守恒可得D正确。

答案：BD