7. 下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 饱和Na₂CO₃溶液与CaSO₄固体反应：CO₃²⁻+CaSO₄CaCO₃+SO₄²⁻

B. 酸化NaIO₃和NaI的混合溶液：I⁻ +IO₃⁻+6H⁺I₂+3H₂O

C. KClO碱性溶液与Fe(OH)₃反应：3ClO⁻+2Fe(OH)₃2FeO₄²⁻+3Cl⁻+4H⁺+H₂O

D. 电解饱和食盐水：2Cl⁻+2H⁺Cl₂↑+ H₂↑

【答案】A

【解析】分析：A项，饱和Na₂CO₃溶液与CaSO₄发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO₃;B项，电荷不守恒，得失电子不守恒;C项，在碱性溶液中不可能生成H⁺;D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H₂和Cl₂。

详解：A项，饱和Na₂CO₃溶液与CaSO₄发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO₃，反应的离子方程式为CO₃^2-+CaSO₄CaCO₃+SO₄^2-，A项正确;B项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，B项错误;C项，在碱性溶液中不可能生成H⁺，正确的离子方程式为3ClO^-+2Fe(OH)₃+4OH^-=3Cl^-+2FeO₄^2-+5H₂O，C项错误;D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H₂和Cl₂，电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl^-+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^-，D项错误;答案选A。

点睛：本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物(题中D项)等;②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等;③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等(题中B项);④从反应的条件进行判断(题中C项);⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。