15.在恒压、NO和O₂的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO₂的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是

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A. 反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的ΔH>0

B. 图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率

C. 图中Y点所示条件下，增加O₂的浓度不能提高NO转化率

D. 380℃下，c起始(O₂)=5.0×10^-4 mol·L^-1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000

【答案】BD

件46ce东限元44d0c27de7bb广法-科司点技25559391途智优a2e0公学有方升453616e4慧量是软a097网【解析】

【详解】A.随温度升高NO的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未达到平衡，分析温度较高时，已达到平衡时的NO转化率可知，温度越高NO转化率越低，说明温度升高平衡向逆方向移动，根据勒夏特列原理分析该反应为放热反应，?H<0，故A错误;

B.根据上述分析，X点时，反应还未到达平衡状态，平衡正向移动，所以延长反应时间能提高NO的转化率，故B正确;

C.Y点，反应已经达到平衡状态，此时增加O₂的浓度，使得正反应速率大于逆反应速率，平衡向正方向移动，可以提高NO的转化率，故C错误;

D.设NO起始浓度为a，NO的转化率为50%，则平衡时NO、O₂和NO₂的浓度分别为0.5amol/L、(5×10^-4-0.25a)mol/L、0.5amol/L，根据平衡常数表达式K=>=2000，故D正确;

故选BD。