实验梳理

1.反应原理

H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)   ΔH=-57.3 kJ·mol^-1

通过测定一定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此得中和热。

2.实验装置

3.实验用品

大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、环形玻璃搅拌棒、量筒(50 mL)两个、温度计、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、盐酸(0.50 mol·L^-1)、氢氧化钠溶液(0. 55 mol·L^-1)

4.实验步骤

5.实验说明

(1)中和热的测定实验中，NaOH溶液的浓度稍大于盐酸的浓度是确保HCl反应完全。若采用的酸、碱浓度相等，可采用碱体积稍过量的方法达到这个目的。

(2)中和热的计算公式

ΔH= kJ/mol

(3)实验中若用弱酸(或弱碱)代替强酸(或强碱)，因弱酸(或弱碱)电离出H⁺(或OH^-)需要吸收热量，故测定的中和热的数值偏小;若用浓硫酸与强碱反应测定中和热，因浓硫酸稀释要放热，故测定的中和热的数值偏大。

(4)要提高反应热测定的准确性，应注意“快”(实验操作要快，尽量减少热量散失)、“准”(准确测量液体温度和液体体积)、“稀”(浓度不宜过大，避免稀释放热，也要避免浓度过小)。

(5)要使用同一支温度计，温度计的水银球要完全浸入溶液中，读出变化过程中的最高温度。

(6)环形玻璃搅拌棒不能用铁丝代替，若用铁丝代替，会因铁丝与酸反应放出热量，且铁丝传热快而使测试结果不准确。

(7)对于定量实验，需重复实验步骤，取3次实验数据的平均值，但相差太大的数据应舍弃。

6.误差分析

(1)分析的依据

看实验中有哪些因素能造成(t终?t始)出现误差。若(t终?t始)偏大，则|ΔH|偏大;若(t终?t始)偏小，则|ΔH|偏小。

(2)误差分析实例

50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液反应的误差分析：

规范答题

反应热答题规范指导

(1)用“焓变(ΔH)”表示反应热时，ΔH>0表示吸热，ΔH<0表示放热，因而，ΔH后所跟数值需要带“+”、“-”符号。

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(2)描述反应热时，无论是用“反应热”、“焓变”表示还是用ΔH表示，其后所跟数值需要带“+”、“-”符号。

(3)由于中和反应和燃烧均是放热反应，表示中和热和燃烧热时可不带“-”号。