考试中经常用到的规律

86、在解计算题中常用到的恒等：

原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)

87、晶体的熔点：

原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO₂=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si (因为原子半径：Si> C> O).

88、离子是否共存：

(1)是否有沉淀生成、气体放出;

(2)是否有弱电解质生成;

(3)是否发生氧化还原反应;

(4)是否生成络离子[Fe(SCN)₂、Fe(SCN)₃、Ag(NH₃)⁺、[Cu(NH₃)₄]²⁺ 等];

(5)是否发生双水解。

89、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。);熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。

90、能发生银镜反应的有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH₂O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)₂反应) 计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H₂CO₃

反应式为：HCHO+4[Ag(NH₃)₂]OH = (NH₄)₂CO₃ + 4Ag↓ + 6NH₃ ↑+ 2H₂O

91、生铁的含C量在：

2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl₂和 CaCl₂，因为MgCl₂吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO₃在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

92、气体溶解度：

在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

93、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。

94、地壳中：

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含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO₄(高氯酸)—是最强的酸

95、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm³。

96、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极(夺电子的能力)：Au³⁺ >Ag⁺>Hg²⁺ >Cu²⁺ >Pb²⁺ >Fa²⁺ >Zn²⁺ >H⁺>Al³⁺>Mg²⁺ >Na⁺ >Ca²⁺ >K⁺

阳极(失电子的能力)：S^2- >I^- >Br^– >Cl^- >OH^- >含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

97、常用酸、碱指示剂的变色范围：

98、常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)₃、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

99、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

100、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl₄、氯仿、溴苯、CS₂(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。