1、实质

在水溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH^-或H⁺，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。

2、特点

3、盐类水解离子方程式的书写

(1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解。

(2)多元弱碱盐水解：离子方程式一步写完。

东元升c902-ae4b件限技科2eb2c10a途b05f司软慧78671625法有的学根fa7a网径是广公54a2费优 (3)阴、阳离子相互促进水解，水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。

如NaHCO₃与AlCl₃混合溶液反应的离子方程式：

4、影响盐类水解的因素

(1)内因

弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越弱，就越易发生水解。

(2)外因

5、盐类的水解规律

(1)有弱才水解，越弱越水解;谁强显谁性，同强显中性。

理解：“越弱越水解”。

如酸性：HCN<CH₃COOH，则相同条件下碱性：NaCN>CH₃COONa。

(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。

慧78671625法智科2eb2c10a网径是28e6升c9028627司e37e有的826d755de530-ae4b方心元公54a2费方广点c1e7学根fa7a东习件软技优4ae0的限途b05f

例：

(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。

①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。

如NaHCO₃溶液中：

②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。

如NaHSO₃溶液中：

(4)相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐。

(5)相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。