13. 根据下列图示所得出的结论不正确的是

A. 图甲是CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0

B. 图乙是室温下H₂O₂催化分解放出氧气的反应中c(H₂O₂ )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H₂O₂分解速率逐渐减小

C. 图丙是室温下用0.1000 mol·L⁻¹NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L⁻¹某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸

升公限司优心4db1件的aea6-慧有法acd52f58途软根元3db7aa5a东92654149费学学广7bf5b218科网技

D. 图丁是室温下用Na₂SO₄除去溶液中Ba²⁺达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba²⁺ )与c(SO₄²⁻)的关系曲线，说明溶液中c(SO₄²⁻ )越大c(Ba²⁺ )越小

【答案】C

【解析】分析：A项，升高温度，lgK减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的ΔH<0;B项，根据图像，随着时间的推移，c(H₂O₂)变化趋于平缓，随着反应的进行H₂O₂分解速率逐渐减小;C项，根据图像，没有滴入NaOH溶液时，0.1000mol/LHX溶液的pH>1，HX为一元弱酸;D项，根据图像可见横坐标越小，纵坐标越大，-lgc(SO₄^2-)越小，-lgc(Ba²⁺)越大，说明c(SO₄^2-)越大c(Ba²⁺)越小。

详解：A项，升高温度，lgK减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的ΔH<0，A项正确;B项，根据图像，随着时间的推移，c(H₂O₂)变化趋于平缓，随着反应的进行H₂O₂分解速率逐渐减小，B项正确;C项，根据图像，没有滴入NaOH溶液时，0.1000mol/LHX溶液的pH>1，HX为一元弱酸，C项错误;D项，根据图像可见横坐标越小，纵坐标越大，-lgc(SO₄^2-)越小，-lgc(Ba²⁺)越大，说明c(SO₄^2-)越大c(Ba²⁺)越小，D项正确;答案选C。

点睛：本题考查图像的分析，侧重考查温度对化学平衡常数的影响、化学反应速率、酸碱中和滴定pH曲线的分析、沉淀溶解平衡曲线的分析，掌握有关的原理，明确图像中纵、横坐标的含义和曲线的变化趋势是解题的关键。