一、原子结构和元素性质方面

1. 稀有气体元素原子的最外层一般为8个电子的稳定结构。但He的最外层为2个电子的稳定结构。

2. 原子一般由质子、中子和核外电子构成。但却只由质子和电子构成。

3. 金属元素原子的最外层电子数一般小于4，而非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4。但H、He、B的最外层电子数均小于4，其中H、B为非金属元素，而He为稀有气体元素;虽然Ge、Sn、Pb、Bi的最外层电子数均大于或等于4，但它们却为金属元素。

4. 只含非金属元素的离子一般为阴离子。但也存在某些阳离子，如H⁺、NH₄⁺等。

5. 一种非金属元素一般形成一种阴离子。但氧元素形成的离子除O^2-，还有O₂^2-。

6. 主族元素的原子得失电子所形成的阴阳离子最外层一般具有8个电子的稳定结构。但对核外只有一个电子层的离子来说，最外层却只有2个电子，如Li⁺、Be²⁺;而H⁺则是一个氢原子核。

7. 含金属元素的离子一般为阳离子。但也存在某些阴离子，如MnO₄^- 、AlO₂^-等。

8. 主族元素的最高化合价一般等于原子的最外层电子数。但氟元素和氧元素的最高化合价却都不等于原子的最外层电子数，其中氟元素的最高化合价为0价(氟无正价)，而氧的最高价为+2价(在OF₂中)。

9. 氢元素在化合物中一般为+1价。但在金属氢化物中却为-1价。

10. 氧元素在化合物中一般为-2价。但在过氧化物(如H₂O₂、Na₂O₂等)中为-1价;在OF₂中为+2价。

11. 元素的金属性强弱顺序一般与金属活动性顺序一致。但Sn和Pb的金属性：Sn<Pb,而金属活动性却是Sn>Pb。

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12. 对于对应阴阳离子具有相同的电子层结构的金属元素和非金属元素而言，金属元素的最高化合价一般低于非金属元素的最高化合价。而Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺和F^-虽然电子层结构相同。但钠、镁、铝的最高价(分别为+1、+2、+3价)却高于氟的最高价(0价)。

13. 原子的相对原子质量一般为保留一定位数的小数有效数字。但12C的相对原子质量却为整数，并且是精确值。

14. 随着元素原子序数的递增，元素的相对原子质量一般依次增大。但18号元素氩的相对原子质量却大于19号元素钾。

15. 非金属元素的氢化物在常温下一般呈气态，故称气态氢化物，但氧的氢化物H₂O却为液态。

16. 某原子的相对原子质量一般并不等同于对应元素的相对原子质量。但对于某些只有一种核素的元素而言，原子的相对原子质量就是元素的相对原子质量，如：钠元素就只有一种核素，因此，Na原子的相对原子质量就是钠元素的相对原子质量。

二、分子结构方面

1. 原子间形成的共用电子对一般由成键原子共同提供电子。但在NH₄⁺、H₃O⁺中却各有一个共用电子对分别是由N原子和O原子单方面提供，而与其中一个氢原子共用形成的。

2. 在物质分子中，各原子最外层一般达到8个电子的稳定结构。但有些物质例外，如：在气态氢化物中，氢原子最外层达到2个电子的稳定结构;在PCl₅中，P原子的最外层有10个电子。

3. 物质中一般存在化学键。但稀有气体中却不存在化学键，只存在分子间作用力。

4. 多数气体单质由双原子分子构成。但稀有气体却由单原子分子构成，臭氧由3原子分子构成。

5. 由非金属元素组成的化合物一般属于共价化合物。但有些却是离子化合物，如NH₄NO₃等铵盐。

6. 由金属元素和非金属元素组成的化合物一般为离子化合物，但有些却是共价化合物，如：含金属元素的酸分子(如HMnO₄、HAlO₂)、AlCl3等。

7. 阴阳离子作用一般形成离子化合物。但某些阴阳离子作用却形成分子或新的离子，如：。

8. 极性分子中一定含极性键，还可能含非极性键，如：H—O—O—H等。

9. 非极性分子中不一定只有非极性键，有些只含极性键，而有些既含极性键，又含非极性键。如CH₄、CHCH等。

10. 离子化合物中一般不存在分子，但在气态时却存在离子型分子。如：气态NaCl中存在由一个Na⁺和一个Cl^-构成的NaCl分子。

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11. 离子化合物中一定含有离子键，还可能含有极性或非极性共价键，如：NH₄Cl、Na₂O₂等。

12. 单质分子一般是非极性分子，但O₃是极性分子。