测定0.1 mol·L^-1Na₂SO₃溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。

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实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是

A.Na₂SO₃溶液中存在水解平衡:SO₃^2-+H₂OHSO₃^-+OH^-

B.④的pH与①不同,是由于SO₃^2-浓度减小造成的

C.①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

优9312方限学d97e75bd2f790d2a件公量途费-99f5有4934软技的东广4a17司是科根元根慧心c84d升f5cdb7b2是网4b050dce D.①与④的KW值相等

【答案】C

【答案】本题考查盐类的水解平衡及其影响因素。亚硫酸钠是强碱弱酸盐，存在水解平衡：SO₃^2-+H₂OHSO₃^-+OH^-，A项正确;①与④的温度相同，但pH不同，主要是由于亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，从而导致溶液的碱性减弱，pH减小，B项正确;①→③的过程中，温度升高使水解平衡正向移动，而SO₃^2-浓度逐渐减小，使水解平衡逆向移动，故温度和浓度对水解平衡移动方向的影响不一致，C项错误;①与④的温度相同，故KW相同，D项正确。