铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题:

(1)实验室使用稀硫酸和H₂O₂溶解铜片，该反应的化学方程式为_________________

(2)电子工业使用FeCl₃溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式_____________。配制的FeCl₃溶液应保持__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)原因是________。

(3)溶液中Cu²⁺的浓度可采用碘量法测得：

①2Cu²⁺+5I^-===2CuI↓+I₃^-;②I₃^-+2S₂O₃^2-===S₄O₆^2-+ 3I^-

反应①中的氧化剂为_______      ___。现取20.00 mL含Cu²⁺的溶液。加入足量的KI充分反应后，用0.1000mo1. L^-1的Na₂S₂O₃标准沼液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00 mL，此溶液中Cu²⁺的浓度为_________mol.L^-1。

【答案】⑴Cu+H₂SO₄+H₂O₂=== CuSO₄+2H₂O;⑵2Fe³⁺+Cu=== Cu²⁺+2Fe²⁺、酸性、抑制FeCl₃水解;⑶Cu²⁺、0.125mol·L^-1。

【解析】⑴用稀硫酸和H₂O₂来溶解金属铜，实际反应分进一步进行：第一步是铜首先被H₂O₂氧化成氧化铜，H₂O₂则被还原成H₂O;第二步，生成的CuO被H₂SO₄所溶解生成CuSO₄与水，综合二步反应的总反应方程式为：Cu+H₂SO₄+H₂O₂=== CuSO₄+2H₂O;⑵工业上使用FeCl₃来印刷线路板，是利用具有氧化性的Fe³⁺去腐蚀铜制线路板中的金属铜，生成二价的Cu²⁺,相关反应的离子反应方程式为：2Fe³⁺+Cu=== Cu²⁺+2Fe²⁺;由于FeCl₃属于强酸弱碱盐，FeCl₃溶液中电离生成的Fe³⁺能够水解生成Fe(OH)₃与HCl，而使溶液呈强酸性，为了抑制Fe³⁺的水解，通常采用加入少量的盐酸，使FeCl₃溶液呈酸性;⑶分析①②两步反应可以得到如下物质的量关系式：

2Cu²⁺~I₃^- ~S₂O₃^2-

即Cu²⁺与S₂O₃^2-是等物质的量的关系，则可知溶液中Cu²⁺的物质的量浓度=