一、氧化物的分类
1 氧化物的分类：
成盐氧化物:
酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等);
不成盐氧化物：
CO、NO
2 易混淆概念分辨
酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O
酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3
金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)
碱性氧化物一定是金属氧化物
※NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。
※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。
具有漂白作用的物质
氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化;不可逆
化合作用:SO2;化学变化;可逆
吸附作用:活性炭;物理变化;可逆
※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2
能被活性炭吸附的物质
1、有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒;
2、色素——漂白;
3、水中有臭味的物质——净化
“黑色金属”有哪些
化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。
Fe2+与Fe3+的鉴别方法
Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别
1 观察法：
其溶液呈棕黄色者是Fe3+，呈浅绿色者是Fe2+。
2 H 2 S法：
通往H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液 不反应。
2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓
3 KSCN法：
加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。
Fe3++SCN?==[Fe(SCN)]2+
4 苯酚法：
分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe2+的溶液。
Fe3++6C6H5OH→[Fe(C6H5O)6]3?+6H+(了解)
5 碱液法：
取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。 Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+;
Fe3++3OH￣== Fe(OH)3↓
Fe2++2 NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+ ;
4 Fe(OH)2+2H2O+O2==4 Fe(OH)3
6 淀粉KI试纸法：
能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液，无变化的是Fe2+溶液。
2 Fe3++2I￣==2 Fe2++I2
7 铜片法：
分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3+溶液，无明显现象的是Fe2+溶液。
2 Fe3++Cu==2 Fe2++Cu2+
8 KMnO4法：
分别加入少量酸性KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2+溶液，颜色不变浅的是Fe3+溶液。5 Fe2++MnO4?+8H+==5 Fe3++Mn2++4H2O
金属的冶炼规律
1 活泼金属的冶炼
钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。
例如：2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ MgCl2熔融) Mg+Cl2↑
2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑(加入Na3AlF6作熔剂)
注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读者应掌握AlCl3为共价化合物，熔融态时不电离，而Al2O3为离子化合物，熔融态时可发生电离的道理。
2 中等活泼的金属的冶炼
锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。
例如：
ZnO+C =Zn+CO↑
Fe2O3+3CO= 2Fe+3CO2
WO3+3H2 =W+3H2O
Cr2O3+2Al =2Cr+Al2O3
3 不活 泼金属的冶炼
银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶炼，而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。
例如：2HgO =2Hg+O2↑
“置换反应” 有哪些 ?
1 较 活泼金属单质与不活泼金属阳离子
如：Zn+Cu2+==Zn2++Cu Cu+2Ag+=2Ag
2 活泼 非金属单质与不活泼非金属阴离子
Cl2+2Br￣==2Cl￣+Br2
I2 + S2?==2I￣+ S
2F2+2H2O==4HF+O2
3 活 泼金属与弱氧化性酸中 H+置换
2Al+6H+==2Al3?+3H2↑
Zn+2CH3COOH==Zn2++2CH3COO￣+H2↑
4 金 属单质与其它化合物间置换
2Mg+CO2== 2MgO+C
2Mg+SO2== 2MgO+S
Mn+FeO ==MnO+Fe
2Na+2H2O==2Na++2OH￣+H2↑
2Na+2C6H5OH(熔融)→2C6H5ONa+H2↑
2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑
10Al+3V2O5 ==5Al2O3+6V
8Al+3Fe3O4 ==4Al2O3+9Fe
2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2
2FeI2+ 3Br2==2FeBr3+2I2
Mg(OH)2+H2↑ ==Mg+2H2O
Fe3O4+4 H2↑==3Fe+4H2O(气)
5 非金 属单质与其它化合物间置换
H2S+X2==S↓+2H++2X￣
2H2S+O2 ==2S+2H2O(O2不足)
CuO+ C ==Cu+CO↑ (C过量时)
2CuO+C ==2Cu+CO2↑ (CuO过量时)
FeO+ C ==Fe+CO↑
2FeO+Si ==SiO2+2Fe↑
2FeO+C ==2Fe+CO2↑
CuO+H2 ==Cu+H2O
Cu2O+H2 ==2Cu+H2O
SiO2+2C ==Si+2CO↑
3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2
3Cl2+2NH3==6HCl+N2
关于气体 的全面总结
1 常见 气体的溶解性 ：
极易溶的：
NH3(1∶700) 易溶的：HX、HCHO、SO2(1∶40)
能溶的或可溶的：
CO2(1∶1)、Cl2(1∶2.26)、H2S(1∶2.6)
微溶的：C2H2
难溶或不溶的：
O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4 与水反应的：F2、NO2。
2 常 见气体的制取装置 ：
能用启普发生器制取的：CO2、H2、H2S;
能用加热略微向下倾斜的大试管装置制取的：O2、NH3、CH4;
能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。
3 有颜色的气体 ：
F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
4 具 有 刺激性气味的 ：
F2、Cl2、Br2(气)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。
臭鸡蛋气味的：H2S。
稍有甜味的：C2H4。
5 能 用排水法收集的 ：
H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2
7.不能用排空气法收集的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6。
8.易液化的气体：Cl2、SO2、NH3。
9.有毒的气体：Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。
10.用浓H2SO4制取的气体：HF、HCl、CO、C2H4。
11.制备时不需加热的：H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。
12.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的：HX、SO2、H2S、CO2。
13.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的：NH3
14.能使品红试液褪色的：Cl2、SO2、NO2
15.能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2
16.能使湿润的醋酸铅试纸变黑的：H2S
17.不能用浓H2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH3
18.不能用碱石灰干燥的：Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2
19.不能用氯化钙干燥的：NH3、C2H5OH
六种方 法得乙醇
1 乙醇 还原法 ：
CH3CHO+H2→C2H5OH(条件: Ni△)
2 卤代 烃水解法 ：
C2H5X+H2O → C2H5OH+HX(条件:NaOH△)
3 某酸乙 酯水解法 ：
RCOOC2H5+H2O → RCOOH+C2H5OH(条件:NaOH)
4 乙醇 钠水角法 ：
C2H5ONa+H2O → C2H5OH+NaOH
5 乙 烯水化法 ：
CH2=CH2+H2O → C2H5OH(条件:H2SO4或H3PO4加热、加压)
分子中引入羟基的有机 反应类型 :
(1)取代(水解)：卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠;
(2)加成：烯烃水化、醛+H2;3.氧化：醛氧化;4.还原：醛+H
化学试验中 应掌握的几个分数
1.试管里盛放液体的量不超过试管容积的1/3
2.配制王水时，应使浓HNO3中的溶质的物质的量占浓HCl中的1/3
3.无水乙醇与浓H2SO4反应制乙烯时，加入的乙醇的量占浓H2SO4的量的1/3
4.给试管里的固体加热时，铁夹应夹在离试管口的1/3至1/4处;
5.蒸发皿中盛装液体的量不超过容积的2/3;
6.酒精灯里装入酒精的量不超过容积的2/3，也不少于1/4。
常用化学仪器是 否可以加热的问题
(一)可加热的：
可直接加热的：坩埚，蒸发皿，试管，燃烧匙;
可间接加热的：烧杯，烧瓶，锥形瓶等;
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(二)不可加热的：表面皿、容量瓶、启普发生器、量筒、漏斗、药匙、滴定管等大多数仪器。
关于化学仪器 的 “零刻度”
有零 刻度的是 ：
1.滴定管——零刻度在上面;
2.温度计——零刻度在中间;
3.托盘天平——零刻度在刻度尺的最左边。
4.此外，量筒是无零刻度的，温度计的零刻度因各类不同而不能确定。
容量瓶、移液管等只有一个标示容积的刻线，也不是零刻度。
不宜长期暴 露于空气中的物质
1 由于 空气中 CO2的作用：
生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2;
2 由于 空气中 H 2 O 的作用：
浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰;
3 由于 空气中 O2的氧化作用：
钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2价硫(氢硫酸或硫化物水溶液)、+4价硫(SO2水溶液或亚硫酸盐)、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。
4 由于 挥发或自身分解作用 ：
AgNO3、浓HNO3、H2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。