（14分）下图中反应①是制备SiH₄的一种方法，其副产物MgCl₂·6NH₃是优质的镁资源。回答下列问题：

(1) MgCl₂·6NH₃所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H-除外)：             ，Mg在元素周期表中的位置：             ，Mg(OH)₂的电子式：             。

(2) A₂B的化学式为             。反应②的必备条件是             。上图中可以循环使用的物质有             。

(3) 在一定条件下，由SiH₄和CH₄反应生成H₂和一种固体耐磨材料              (写化学式)。

(4) 为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)₂，使燃烧产生的SO₂转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：             。

(5)用Mg制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：

依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：                     。

【答案】

(1)r(H⁺)<r(Mg²⁺)<r(N^3-)<r(Cl^-)（2份） 第三周期ⅡA族(1分)

(1分)

(2)Mg₂Si(1分) 熔融，电解(2分) NH3，NH4Cl(1分)

东软科广4189心司智4edf件8c75升cf4e0121习753a5c43元5919f517学技径途慧网优有得公-限

(3)SiC(2分)

(4)2Mg(OH)₂+2SO₂+O₂===2MgSO₄+2H₂O(2分)

(5)CH₃CH₂CHO，CH₃CHO(2分)

【解析】 本题主要考查元素及其化合物知识。(1)MgCl₂·6NH₃所含元素的简单离子有Mg²⁺、Cl^-、N^3-、H⁺，Cl^-有3个电子层，四者中离子半径最大，Mg²⁺、N^3-有2个电子层，且具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，则N^3-的半径大于Mg²⁺的半径，故离子半径由小到大的顺序为r(H⁺)<r(Mg²⁺)<r(N^3-)<r(Cl^-)。

根据镁的原子结构示意图可推知镁位于元素周期表的第三周期ⅡA族。Mg(OH)₂为离子化合物，其电子式为(2)根据反应①，由原子守恒可推知A₂B为Mg₂Si。可通过电解熔融的MgCl₂获得Mg。由题图可知，由MgCl₂·6NH₃得到的NH₃、NH₄Cl可以循环用于反应①。(3)由SiH₄和CH₄反应生成H₂和一种固体耐磨材料，显然该耐磨材料为原子晶体SiC。(4)煤燃烧产生的SO₂与Mg(OH)₂反应生成MgSO₃，MgSO₃具有还原性，易被空气中的氧气氧化为MgSO₄，反应的化学方程式为2Mg(OH)₂+2SO₂+O₂===2MgSO4+2H₂O。(5)根据格氏试剂与醛反应合成醇的反应原理，可由CH₃MgBr与CH₃CH₂CHO反应制得，也可由CH₃CH₂MgBr与CH₃CHO反应制得，故所需醛的可能结构简式为CH₃CH₂CHO、CH₃CHO。