1.元素周期律

元素的性质随着原子序数的递增，而呈现周期性变化的规律，就是元素周期律。

2.元素周期表中元素性质的递变规律

(1)电子层数

同周期元素，电子层数相同;同主族元素，电子层数依次增多(从1到7)。

(2)最外层电子数

同周期元素，第一周期从1个到2个，其他周期从1个到8个;同主族元素，最外层电子数相同。

(3)原子半径

同周期元素，原子半径逐渐减小(0族除外);同主族元素原子半径逐渐增大。

(4)金属性

同周期元素金属性逐渐减弱;同主族元素金属性逐渐增强。

(5)非金属性

同周期元素，非金属性逐渐增强;同主族元素非金属性逐渐减弱。

(6)单质的还原性

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同周期元素，单质的还原性逐渐减弱;同主族元素，单质的还原性逐渐增强。

(7)单质的氧化性

同周期元素，单质的氧化性逐渐增强;同主族元素单质的氧化性逐渐减弱。

3.元素周期表中元素的相似规律

(1)同主族元素，性质相似。

(2)元素周期表中位于对角线位置的元素，性质相似。例如：Li与Mg，Be与Al等。

4.碱金属元素

第IA族元素，除氢外，叫做碱金属元素。它们分别是：Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，其中Fr是放射性元素。

碱金属元素，最外层都只有一个电子，容易失去，它们具有相似的化学性质。

但是随着核电荷数的增加，电子层数的增多，原子半径的增大，碱金属元素的性质也有差异。从Li到Cs，单质的金属性逐渐增强，所以它们与水或氧气反应的程度也越来越剧烈。

碱金属单质与氧气的反应 ：

碱金属单质与水的反应：

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锂与水反应缓慢，钠与水反应迅速，钾与水反应比钠与水反应还要剧烈。

5.卤族元素

第ⅦA族元素，被称为卤族元素。它们分别是：F、Cl、Br、I、At，其中At是放射性元素。

卤族元素，最外层都有7个电子，容易得到一个电子，所以它们也表现出相似的化学性质。

但是随着核电荷数的增加，卤族元素与氢气反应生成氢化物的程度越来越难，生成的氢化物也越来越不稳定。

这说明随着核电荷数的增加，卤族元素的氧化性越来越弱。

卤素单质与氢气的反应：

氟气与氢气在暗处就能剧烈化合发生爆炸，生成的氟化氢也很稳定，而碘单质与氢气的反应需要不断加热，生成的碘化氢也不稳定，而且它是一个可逆反应。

通过碱金属元素和卤族元素性质的比较可知：在元素周期表中，同主族的元素，从上到下，原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱;所以，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。