1.化学平衡常数

在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就叫做该反应的化学平衡常数，用符号K表示。

注意事项：

(1)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。

(2)反应物或生成物中有固体和液体存在时，由于其浓度可看做“1”，所以不带入公式。

(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应的方向改变，则平衡常数改变;若方程式中各物质的计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会不同。

2.化学平衡常数的应用

(1)化学平衡常数的大小是化学反应进行程度的标志。

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一个反应，K值越大，反应物的转化率越高，反应进行的就越完全。

(2)根据K与Qc的关系，可判断平衡移动的方向

K-平衡常数

Qc-浓度商

Qc<K，反应向正反应方向移动;

Qc>K，反应向逆反应方向移动;

Qc=K，反应处于平衡状态。

(3)根据K值的变化与温度的关系，可以判断反应的热效应

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若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应;

若升高温度，K值减小，则反应为放热反应。

3.平衡转化率

平衡转化率是指平衡时已转化了的某反应物的量与转化前该反应的量之比，用来表示反应的限度。

4.化学平衡计算的“三段法”

基本步骤：

确定反应物或生成物的起始加入量;

确定反应过程中的变化量;

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确定平衡量。

模式：

假定反应物A、B的起始加入量分别为a和b，设A物质转化的物质的量为mx。

对于反应物：n(平衡)=n(初始)-n(变化)

对于生成物：n(平衡)=n(初始)+ n(变化)