7.下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl₂：Cl₂+2OH^-ClO^-+Cl^-+H₂O

B. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH^-+H₂↑

C. 室温下用稀HNO₃溶解铜：Cu+2+2H⁺Cu²⁺+2NO₂↑+H₂O

D. 向Na₂SiO₃溶液中滴加稀盐酸：Na₂SiO₃+2H⁺H₂SiO₃↓+2Na⁺

【答案】A

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【分析】

B.电荷不守恒;

C.不符合客观事实;

D.应拆分的物质没有拆分;

【详解】A.NaOH为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中NaCl和NaClO为可溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，故A正确;

B.该离子方程式反应前后电荷不守恒，应改为：2Al+2OH^-+2H₂O =2AlO₂^-+3H₂，故B错误;

C.室温下，铜与稀硝酸反应生成NO₂ ,应改为：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=2NO+3Cu²⁺+4H₂O，故C错误;

D.Na₂SiO₃为可溶性盐，可以拆成离子形式，应改为：SiO₃^2-++2H⁺=H₂SiO₃，故D错误;

综上所述，本题应选A.

【点睛】本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等;②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等;③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等;④从反应的条件进行判断;⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。