（ 2019年高考全国I卷 ）

5.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸氢钾H₂A的K_a1=1.1×10^?3 ，K_a2=3.9×10^?6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是

A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

B. Na⁺与A^2?的导电能力之和大于HA^?的

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C. b点的混合溶液pH=7

D. c点的混合溶液中，c(Na⁺)>c(K⁺)>c(OH^?)

【答案】C

【解析】

【分析】

邻苯二甲酸氢钾为二元弱酸酸式盐，溶液呈酸性，向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中离子浓度增大，导电性增强，邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠为强碱弱酸盐，邻苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈碱性。

【详解】A项、向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中Na⁺和A^2-的浓度增大。由图像可知，溶液导电性增强，说明导电能力与离子浓度和种类有关，故A正确;

B项、a点和b点K⁺的物质的量相同，K⁺的物质的量浓度变化不明显，HA^-转化为A^2-，b点导电性强于a点，说明Na+和A^2-的导电能力强于HA^-，故B正确;

C项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，邻苯二甲酸钾为强碱弱酸盐，A^2-在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液pH>7，故C错误;

D项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成等物质的量的邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中c(Na⁺)和c(K⁺)相等，c点是继续加入氢氧化钠溶液后，得到邻苯二甲酸钾、邻苯二甲酸钠、氢氧化钠的混合溶液，则溶液中c(Na⁺)>c(K⁺)，由图可知，a点到b点加入氢氧化钠溶液的体积大于b点到c点加入氢氧化钠溶液的体积，则溶液中c(K⁺)>c(OH^-)，溶液中三者大小顺序为c(Na⁺)>c(K⁺)>c(OH^-)，故D正确。

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故选C。

【点睛】本题考查水溶液中的离子平衡，试题侧重考查分析、理解问题的能力，注意正确分析图象曲线变化，明确酸式盐与碱反应溶液浓度和成分的变化与导电性变化的关系是解答关键。