一、教材中涉及的离子检验
物质检验的一般步骤：取试样———加试剂———观现象———定结论
1、SO42-的检验：
取待测液先用稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明有SO42-
2、CO32-的检验：
取待测液加稀盐酸，产生无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊;另取待测液加CaCl2溶液有白色沉淀产生。综合上述两种现象说明有CO32-
3、Cl-的检验：
待测液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl-
4、Na+、K+的检验：
用铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，产生黄色火焰，证明有钠元素若产生的火
焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色，证明有钾元素
5、Al3+的检验：
在待测液中加NaOH溶液，有白色沉淀产生，继续加过量NaOH沉淀溶解，说明有Al3+
6、Fe3+的检验：
待测液中滴KSCN溶液，呈红色，说明有Fe3+， 或者取待测液加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，说明有Fe3+
7、NH4+的检验：
在待测液中加强碱加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有NH4+
二、(必修一)教材中出现的方程式
1、Fe(OH)3胶体的制备：
FeCl3+3H2O===Fe(OH)3(胶体)+3HCl
2、碳还原氧化铜：
2CuO+C 2Cu+CO2↑
3、常温下钠与氧气反应：
4Na + O2 = 2Na2O (白色)
4、钠在空气中燃烧：
2Na + O2 Na2O2(淡黄色)
5、钠与水反应：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
6、过氧化钠与水反应：
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
7、过氧化钠与二氧化碳反应：
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2
8、铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2 ===Fe3O4
9、铁与水蒸气反应：
3Fe + 4H2O(g)= Fe3O4 + 4H2↑
10、Al与盐酸反应：
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
11、Al与氢氧化钠溶液反应：
2Al + 2NaOH +2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑
12、Al2O3与盐酸反应：
Al2O3+ 6HCl ===2AlCl3 + 3H2O
13、Al2O3与氢氧化钠溶液反应：
Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O
14、Al(OH)3 与盐酸反应：
Al(OH)3 +3HCl ===AlCl3 + 3H2O
15、Al(OH)3 与氢氧化钠溶液反应：
Al(OH)3+ NaOH === NaAlO2 + 2H2O
16、实验室制取氢氧化铝(铝盐溶液加氨水)：
Al2(SO4)3 + 6NH3.H2O =2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
17、氢氧化铝加热分解：
2Al(OH)3===Al2O3 + 3H2O (条件:点燃)
18、氧化亚铁与盐酸反应：
FeO+2HCl=FeCl2+H2O
19、氧化铁与盐酸反应：
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
20、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：
FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl +Fe(OH)3↓(红褐色)
21、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：
FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2↓(白色)
22、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
23、氢氧化铁加热分解：
2Fe(OH)3 3H2O↑+ Fe2O3 (红棕色粉末，俗称铁红)
24、FeCl3溶液与铁粉反应：
2FeCl3+ Fe = 3FeCl2
25、氯化亚铁中通入氯气：
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
26、FeCl3溶液与铜反应：
2FeCl3+ Cu = 2FeCl2 +CuCl2
27、二氧化硅与氢氟酸反应：
SiO2 + 4HF = SiF4 ↑+ 2H2O
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：
SiO2 + CaO CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、硅酸钠与盐酸反应：
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
31、氯气的实验室制法：
MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+H2O
32、氯气与金属反应：
2Fe + 3Cl2 ===2FeCl3(棕色烟)(条件:点燃)
Cu + Cl2 === CuCl2 (棕黄色的烟)(条件:点燃)
2Na + Cl2=== 2NaCl (白烟)(条件:点燃)
33、氯气与非金属反应：
H2+Cl2===2HCl (苍白色火焰，有白雾生成)(条件:点燃)
34、氯气与水反应：
Cl2 + H2O = HCl + HClO
35、次氯酸光照分解：
2HClO==2HCl + O2↑(条件:光照)
36、氯气与氢氧化钠溶液反应：
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
37、氯气与消石灰反应制漂白粉：
2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
38、漂白粉长期置露在空气中：
Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ +2HClO
39、硫的燃烧
S+O2=== SO2
40、二氧化硫与水反应：
SO2 + H2O=== H2SO3
41、二氧化硫与氧气反应：
2SO2+O2===2SO3 (条件:点燃)
42、三氧化硫与水反应：
SO3 + H2O = H2SO4
43、SO3与碱性氧化物反应：
SO3+CaO=CaSO4
44、三氧化硫与Ca(OH)2溶液反应：
SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 +H2O
45、氮气与氧气在放电下反应：
N2 + O2 ===2NO (条件:放电)
46、一氧化氮与氧气反应：
2NO + O2 = 2NO2
47、二氧化氮与水反应：
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
48、合成氨反应：
N2+3H2==2NH3
49、氨气溶于水：
NH3 + H2O =NH3?H2O
氨水受热分解：NH3?H2O=== NH3↑+ H2O
50、氨气与氯化氢反应：
NH3 + HCl = NH4Cl
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氯化铵受热分解：NH4Cl == NH3↑+ HCl↑(条件:加热)
51、碳酸氢氨受热分解：
NH4HCO3 ===NH3↑ + H2O↑ + CO2↑(条件:加热)
52、硝酸铵与氢氧化钠反应：
NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O
53、氨的催化氧化：
4NH3+5O2===4NO+6H2O
54、氨气的实验室制取法：
2NH4Cl + Ca(OH)2 ===CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
55、硫酸铵与氢氧化钠反应：
(NH4)2SO4+ 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4+ 2H2O
56、浓硫酸与铜反应：
Cu + 2H2SO4(浓)=== CuSO4 + 2H2O + SO2↑(条件:加热)
57、浓硫酸与木炭反应：
C + 2H2SO4(浓) ===CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O(条件:加热)
58、浓硝酸与铜反应：
Cu + 4HNO3(浓) ===Cu(NO3)2+ 2H2O + 2NO2↑
59、稀硝酸与铜反应：
3Cu + 8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑